Soluciones y unidades de concentración

Las soluciones están formadas básicamente por

• masa

• volumen

• soluto(s)

• solvente

Las soluciones pueden encontrarse estado ...

• sólido

• líquido

• gaseoso

• inestable

Las soluciones necesariamente son mezclas ...

• líquidas

• sólidas

• homogéneas

• heterogéneas

Dentro de las unidades de concentración físicas se pueden considerar

• molaridad

• molalidad

• porcentaje eb masa

• parte por millón

Dentro de las unidades de concentración químicas se encuentran

• porcentjaje en volumen

• partes por billón

• molalidad

• fracción molar

La molalidad se define cómo

• mol de soluto por cada litro de solución

• mol de soluto por cada kg de solvente

• equivalente (gramo mol) de soluto por cada litro de solución.

• moles de soluto sobre las moles en total en la solución

el porcentaje masa volumen es

• (mL de souto / g de solución) x 100

• (g de soluto / g de solución) x 100

• (g de soluto / mL de solución) x 100

• (mL de soluto/ mL de solución) x 100

las partes por millón (m/v) se pueden expresar como:

• kg de soluto / mL de solución

• ( g de soluto / mL de solución ) x 10⁶

• ( mg de soluto / kg de solución ) x 10⁶

• mg de soluto / L de solución

La normalidad se define como:

• mol de soluto / L de solución

• eq de soluto / L de solución

• eq de soluto / mol de solución

• mol de soluto / mol en total

molaridad se define como:

• mol de soluto / kg de solvente

• mol de soluto / mol en total en la solución

• mol de soluto / L de solución

• eq de soluto / L de solución