prawa chemiczne

Substraty znajdują się zawsze po

• lewej stronie równania reakcji

• prawej stronie równania reakcji

Których z wymienionych pierwiastków nie zapisuje się w postaci cząsteczek dwuatomowych?

• tlen

• azot

• chlor

• potas

Który zapis równania reakcji:

węgiel + tlen → tlenek węgla (IV)

jest zapisany w sposób prawidłowy? Pamiętaj o bilansie reakcji chemicznej.

• C + O₂ --> CO₂

• C + 2O₂ --> CO₂

• 2C + O₂ --> CO

• C + 2O₂ --> 2CO₂

Który zapis równania reakcji:

magnez + tlenek węgla(IV) → tlenek magnezu + węgiel

jest zapisany w sposób prawidłowy? Sprawdź również, czy dobrano prawidłowo współczynniki stechiometryczne!

• 2Mg+CO₂-->2MgO+C

• 2Mg+CO₂-->2MgO₂+C

• Mg+CO₂-->MgO+C

• 2Mg+2CO-->2MgO+C

Na podstawie opisu słownego reakcji chemicznej wskaż do jakiego typu reakcji należy.

tlen + wapń --> tlenek wapnia

• analizy

• syntezy

• wymiany

• endoenergetyczna

Wskaż poprawny zapis reakcji chemicznej:

• Na + Cl → NaCl

• 2Na + 2Cl → 2NaCl

• Na + Cl₂ → NaCl

• 2Na + Cl₂ → 2NaCl

Prawo zachowania masy mówi o tym, że:

• Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej

• Masa substratów jest większa niż masa produktów reakcji chemicznej

• Masa substratów jest mniejsza niż masa produktów reakcji chemicznej

Reakcję chemiczną przedstawioną równaniem 2 Cu + O₂ → 2 CuO można odczytać następująco:

• 2 atomy miedzi i 2 atomy tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi(II)

• 2 atomy miedzi i 1 cząsteczka tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi(I)

• 2 cząsteczki miedzi i 1 cząsteczka tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi(I)

• 2 atomy miedzi i 1 cząsteczka tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi(II)

W reakcji użyto 6 g magnezu i 8 g siarki. Ile gramów siarczku magnezu w niej wyprodukowano?

Mg + S → MgS

• 32 g

• 24 g

• 12 g

• 14 g

Oblicz, w jakim stosunku masowym są połączone ze sobą pierwiastki chemiczne w cząsteczce tlenku azotu (III).

• mN:mO= 4:19

• mN:mO= 2:13

• mN:mO= 7:12

• mN:mO= 3:7