kelarutan dan ksp 2

Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)₂ = 4 x 10^-15 maka kelarutan senyawa itu adalah

• 1.0 x 10^-5 mol/L

• 2.0 x 10^-5 mol/L

• 3.2 x 10^-5 mol/L

• 4.0 x 10^-8 mol/L

• 4.8 x 10^-8 mol/L

Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)₃ mempunyai pH = 9,0, harga Ksp senyawa ini adalah …

• 3,3 × 10^–21

• 3,3 × 10^–20

• 1,0 × 10^–10

• 3,3 x 10^-36

• 3,3 x 10^-37

JIka Ksp Ag3PO4 = 2,16 x 10^-18, kelarutan Ag3PO4 dalam larutan Na3PO4 0,01 M adalah . . .

• 2,0 x 10^-6 M

• 2,7 x 10^-13 M

• 1,0 x 10^-14 M

• 2,0 x 10^-14 M

• 2,7 x 10^-17 M

Diketahui : Ksp AgOH = 2 x 10^-8, AgCl = 3,8 x 10^-9

Dilakukan pencampuran beberapa larutan berikut :

1. 20 mL AgNO3 0,0002 M + 20mL NaOH 0,0002 M

2. 20 mL AgNO3 0,0001 M + 20 mL NaOH 0,0001 M

3. 20 mL AgNO3 0,0002 M + 20 mL NaCl 0,0002 M

4. 20 mL AgNO3 0,0001 M + 20 mL NaCl 0,0001 M

(Ar Ag = 108, O =16, Cl = 35,5 dan H = 1)

Berdasarkan keempat campuran tersebut akan terbentuk endapan . . . .

• 0,250 mg AgOH

• 0,287 mg AgCl

• 0,500 mg AgOH

• 0,574 mg AgCl

• 0,645 mg AgCl

Diketahui Ksp beberapa garam kromat sebagai berikut.

Ksp CaCrO4 = 7,1 x 10^-4

Ksp BaCrO4 = 5,1 x 10^-9

Ksp SrCrO4 = 2,2 x 10^-5

Jika kedalam 25 mL larutan klorida dari alkali tanah yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan konsentrasi masing masing 0,02 M ditambahkan 25 mL larutan K2CrO4 akan dihasilkan endapan .. . . .(MrCaCrO4 = 156, BaCrO4 253 dan SrCrO4 = 204)

• 7,8 x 10^-2 gram CaCrO4

• 10,2 x 10^-2 gram SrCrO4

• 12,65 x 10^-3 gram BaCrO4

• 10,2 x 10^-3 gram SrCrO4

• 7,8 x 10^-3 gram CaCrO4

Jika pada suhu tertentu nilai Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10^-12, pH larutan Mg9OH)2 saat jenuh adalah . . .

• 4 – log 0

• 4 – log 2

• 9 – log 2

• 10 + log 0

• 10 + log 2

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1.0 liter larutan jenuh PbF₂ pada 25 C agar konsentrasi ion Pb²⁺ dalam larutan menjadi 1x10⁸ molar ? (Ksp PbF₂ pada 25 C = 4.0 x 10^-10)

• 0.02 mol

• 0.04 mol

• 0.10 mol

• 0.20 mol

• 0.40 mol

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI₂ dalam air adalah 1.5 x 10^-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Ksp PbI₂ adalah

• 4.50 x 10^-9

• 3.37 x 10^-9

• 6.75 x 10^-8

• 4.50 x 10^-8

• 1.35 x 10^-8

Kelarutan AgCl dalam 1 L larutan NaCl 0,01 M adalah ... . mol/L (Ksp AgCl = 10^-10)

• 10^-8

• 10^-6

• 10^-4

• 10^-3

• 10^-2

Beberapa data K_sp dari senyawa garam sebagai berikut:

1. AgCN = 1,2 × 10−16
2. AgOH = 1,2 × 10−12
3. AgIO₃ = 1,0 × 10−12
4. AgBr = 5,0 × 10−13

Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang besar ke yang kecil adalah ….

• 1, 4, 3, dan 2

• 2, 3, 4, dan 1

• 3, 4, 2, dan 1

• 3, 2, 1, dan 4

• 4, 2, 1, dan 3