Reaksi Redoks

Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . .

• 4

• 5

• 6

• 7

• 8

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na₂SO₃ adalah . . .

• 4

• 5

• 6

• 7

• 0

Nilai bilangan oksidasi dari Cl₂ didalam Ca(ClO₂)₂ adalah . . .

• 0

• 2

• 6

• 8

• 10

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

• AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (Aq)

• 2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

• NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

• NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

• Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

Contoh reaksi oksidasi adalah . . .

• Ag⁺ _(aq) berubah menjadi Ag _(s)

• Cl_{2 (g)} berubah menjadi Cl‾ _(aq)

• I^– _(aq) berubah menjadi I_{2 (s)}

• Cr⁶⁺ berubah menjadi CrO_4¯²

• H₂O _(l) berubah menjadi OH‾ _(aq)

pengertian dari pelepasan elektron, disebut dengan reaksi...

• Redoks

• Reduksi

• Oksidasi

• Ion

• Kovalen

Pengertian dari penangkapan elektron disebut dengan reaksi ....

• Oksidasi

• Reduksi

• Redoks

• Biloks

• Kovalen

Proses terjadinya Pengikatan oksigen disebut dengan reaksi...

• Redok

• Oksidasi

• Reduksi

• Oksigenisasi

• Oksidator

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

Dari reaksi diatas manakah yang berperan sebagai oksidator?

• 2KI

• Cl₂

• I₂

• 2KCI

• KI

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

Dari reaksi diatas manakah yang berperan sebagai Reduktor adalah...

• 2KI

• Cl₂

• I₂

• 2KCI

• Cl