Configuración Electrónica

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

• 5

• Únicamente 4

• 3 a 6

• 1 a 7

Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:

• 1, 2, 3, 4

• a, b, c, d

• s, p, d, f

• I, II, III, IV

Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica

• 
• 

¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (z = 11) ?

• 1s⁴ 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s³ 2s⁶ 3s¹

• 3s² 2s² 2p⁶ 3s¹

La siguiente configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ pertenece al elemento:

• Hidrógeno

• Helio

• Neón

• Manganeso

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ¿Cuantos electrones tiene este átomo?

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NGSS.HS-PS1-1

Si un átomo neutral, tiene 16 electrones, ¿Cuántos protones tendrá en su núcleo?

• 14

• 16

• 20

• 7

De esta configuración electrónica podemos decir que:

• Es un elemento del grupo IA

• El elemento se encuentra en el periodo 1

• El elemento se encuentra en el periodo 3

• Es un elemento del grupo IIIA

• Es Incorrecta

1s² 2s² 2p⁵ 3s² 4s²

De esta configuración electrónica podemos decir que:

• Tiene 18 electrones

• Es incorrecta porque el subnivel p no está completamente lleno

• Los orbitales se llenan en estricto orden creciente y no es posible pasar del orbital 3s² al 4s²

• Pertenece al átomo de Argón

Un átomo puede ganar o perder ________________, convirtiéndose en lo que se conoce como un ion

• Protones

• Electrones

• Neutrones

• Orbitales