OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE

Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Tak brzmi:

• Prawo stałości składu

• Prawo zachowania masy

• Prawo Pitagorasa

• Prawo okresowości

Spalono 18 g węgla w 48 g tlenu. Ile CO₂ powstało w tej reakcji?

C + O₂ → CO₂

• 66 g

• 30 g

• 126 g

• 44 g

Do poniższej reakcji użyto 12,7 g miedzi i otrzymano 15,9 g tlenku miedzi (II). Ile użyto w tej reakcji tlenu?

2Cu + O₂ → 2CuO

• 28,6 g

• 32 g

• 3,2 g

• 56 g

W reakcji użyto 6 g magnezu. Ile gramów siarczku magnezu w niej wyprodukowano?

Mg + S → MgS

• 32 g

• 24 g

• 12 g

• 14 g

Ile chlorku sodu powstanie w reakcji 4,6 g sodu z pewną ilością chloru?

2Na + Cl₂ → 2NaCl

• 11,7 g

• 46 g

• 4,6 g

• 23,4 g

2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂

W reakcji powstało 66 g tlenku węgla (IV). Oblicz ile użyto w niej tlenku żelaza (III).

• 132 g

• 160 g

• 226 g

• 300 g

Oblicz ile gramów siarczku glinu powstanie w reakcji 108 g glinu z siarką.

• 150 g

• 225 g

• 300 g

• 450 g

Ile gramów wodoru powstanie w wyniku reakcji rozkładu 72 g wody.

• 8 g

• 4 g

• 16 g

• 12 g

Ile gramów Na wzięło udział w reakcji, jeśli powstało w niej 248 g tlenku sodu?

4Na + O₂ → 2Na₂O

• 184 g

• 124 g

• 596 g

• 92 g

Substraty i produkty noszą jedną wspólną nazwę: reagenty.

Które z reagentów zapisujemy po prawej stronie strzałki w równaniu reakcji chemicznej?

• współczynniki

• indeksy

• substraty

• produkty