Le Chatelier

Wann befindet sich ein System im Gleichgewicht?

• Konzentration von Produkten und Edukten ist gleich

• konstante Konzentration von Produkt und Edukt

• Edukt ist verbraucht, es liegt nur noch Produkt vor

• Konzentration von Edukt und Produkt ändert sich immer

Dieses Symbol bedeutet eine Reaktion ist ____________

• reversibel

• irreversibel

Wie könnte man das Prinzip von Le Chatelier noch nennen?

• Prinzip des größten Zwangs

• Prinzip des größten Drucks

• Prinzip des kleinsten Zwangs

• Prinzip des kleinsten Drucks

Was beeinflusst das Gleichgewicht nicht?

• Aggregatzustandsänderung

• Temperaturänderung

• Konzentrationsänderung

• Druckänderung

Druckerhöhung fördert die Reaktion der Volumenzunahme

• Wahr

• Falsch

Temperaturerhöhung fördert die endotherme Reaktion

• Wahr

• Falsch

2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + Wärme

Was bewirkt die Erhöhung der Temperatur?

• Gleichgewicht geht nach rechts, mehr Produkte

• Gleichgewicht geht nach links, mehr Edukte

• keine Änderung

• Druck wird erhöht

2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + Wärme

Was passiert wenn man SO2(g) dazugibt?

• Gleichgewicht geht nach rechts, mehr Produkte

• Gleichgewicht geht nach links, mehr Edukte

• keine Änderung

• Druck wird erhöht

N₂ + 3H₂ →2NH₃

Wieso erhält man bei dieser Reaktion bei Erhöhung des Drucks mehr Produkt?

• Damit die Reaktionsgeschwindigkeit größer wird

• Die Gleichgewichtskonstante erhöht sich

• Weil sich NH₃ gern bildet

• Rechts sind weniger Moleküle

CoCI₄^2- +6H₂O →Co(H₂O)₆²⁺ + 4CI^-

Was passiert wenn man CI^--Ionen dazugibt?

• Konzentration der Edukte und Produkte bleibt gleich

• Es entstehen mehr Edukte

• Es entstehen mehr Produkte

• Die Gleichgewichtskonstante ändert sich zugunsten der Edukte