Reaksi Redoks

Biloks dari unsur Cr dalam senyawa Cr₂O₄^2- adalah....

• +2

• +3

• +6

• -2

• -3

Perhatikan reaksi berikut :
 $1.\ SO_4^{2-}\ \ \rightarrow\ \ \ SO_2$  
 $2.\ Cr^{3+\ }\ \rightarrow\ \ Cr_2O_7^{2-}\$  
 $3.\ \ MnO_4^{2-}\ \rightarrow\ \ \ Mn^{2+}$  
 $4.\ \ Mg\ \ \ \ \rightarrow\ \ \ Mg^{2+}+\ \ 2e$  
Reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah ....

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Tags

NGSS.HS-PS1-2

NGSS.HS-PS1-1

Perhatikan reaksi berikut :       $CH_{4\ }+NO_2\ \ \rightarrow\ \ NH_4^++CO_2$          
Zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor secara berturut-turut adalah ....

•  $CH_4\ \ dan\ NO_2$  

•  $CH_{4\ \ }dan\ NH_4^+$  

•  $NO_2\ dan\ CO_2$  

•  $NO_{2\ }\ dan\ \ CH_4$  

•  $NH_4^+\ \ dan\ CO_2$  

Tags

NGSS.HS-PS1-2

NGSS.HS-PS1-1

 Perhatikan reaksi berikut : 
 $ClO_3^{-\ }+\ Mn^{2+}\ \ \rightarrow\ \ \ MnO_2\ \ +\ Cl_2O_3$ 
Perubahan biloks yang terjadi pada unsur Cl pada reaksi di atas adalah....

• +7 menjadi +1

• +7 menjadi +3

• +5 menjadi +7

• +5 menjadi +6

• +5 menjadi +3

Tags

NGSS.HS-PS1-2

NGSS.HS-PS1-1

Bilangan oksidasi  +3 di miliki oleh senyawa berikut adalah ....

• $CO_3^{2-}$

• $PO_3^{3-}$

• $MnO_4^-$

• $NaBiO_3$

• $KH_2PO_4$

Tags

NGSS.HS-PS1-2

NGSS.HS-PS1-1

Perhatikan persamaan reaksi autoredoks berikut :
 $N_2H_{4\ }\ +\ NO_3^{-\ \ }\ \ \rightarrow\ \ NO\ +\ H_2O$  
Jenis reaksi autoredoks dan perubahan bilangan oksidasi yang tepat dari senyawa tersebut adalah ....

• Disproporsionasi ;  - 4  dan +3 menjadi 0

• Disproporsionasi ;   -2 dan +5 menjadi +2

• Konproporsionasi ; - 4  dan +3 menjadi 0

• Konproporsionasi ;  -2 dan +5 menjadi 0

• Konproporsionasi ; -2 dan +5 menjadi +2

Perhatikan reaksi redoks berikut :

a SO₂ + b MnO₄- → c SO₄^2- + d MnO₂ (asam)

Setelah disetarakan , harga a , b , c , dan d berturut-turut adalah….

• 3, 2, 3, 4

• 3, 2, 3, 2

• 3, 4, 3, 5

• 2, 3, 3, 4

• 2, 3, 2, 3

Tags

NGSS.HS-PS1-2

Pernyataan yang tepat tentang hasil penyetaraan dengan suasana asam dari reaksi berikut :
 $a\ MnO_4^-\ \ +b\ C_2O_4^{2-}\ \ \rightarrow\ c\ CO_2\ \ +d\ Mn^{2+}\ \$  
adalah ....

• Jumlah  $H^+$   yang dihasilkan adalah 16 di kanan

• Jumlah  $H_2O$   yang dihasilkan adalah 8 di kanan

• Perbandingan koefisien dari   $CO_2\ dan\ Mn^{2+}$  adalah 2 : 5

• Reduktor adalah  $MnO_4^-$  dan hasil reduksi adalah  $CO_2$  

• Koefisien dari a, b, c, d adalah 5, 2, 4, 5