課題九 反應速率

1.2 g鎂帶與過量稀氫氯酸在常温常壓下反應時，泡騰現象在5分鐘後停止。在這反應中，氣態生成物的生成速率是多少？

(相對原子質量：Mg = 24.3；在常温常壓下，氣體的摩爾體積 = 24.0 dm³ mol^‒1)

• A. 237 cm³ min^‒1

• B. 640 cm³ min^‒1

• C. 1185 cm³ min^‒1

• D. 1200 cm³ min^‒1

以上是在一密封容器內進行的某反應的濃度對時間的坐標圖。

下列哪項方程式正確表示以上反應？

• A. P(g) →Q(g)

• B. 2P(g) → 3Q(g)

• C. 3P(g) → 2Q(g)

• D. 2Q(g) → 3P(g)

在70°C下把氯氣溶於濃氫氧化鈉溶液時，會發生以下反應：

3Cl₂(g) + 6NaOH(aq) → 5NaCl(aq) + NaClO₃(aq) + 3H₂O(l)

若OH^‒(aq)的消耗速率是0.003 mol dm^‒3 s^‒1，在相同反應條件下，Cl^‒(aq)的生成速率是多少？

• A. 0.0025 mol dm^‒3 s^‒1

• B. 0.0030 mol dm^‒3 s^‒1

• C. 0.0036 mol dm^‒3 s^‒1

• D. 0.0150 mol dm^‒3 s^‒1

現有一個與氣筒連接的錐形瓶，當中盛有稀氫氯酸。把過量鋅顆粒加入錐形瓶內的稀氫氯酸時，所得的結果如上圖的曲線X所示。

下列哪項變化會產生曲線Y？

• A. 使用相同體積但濃度較低的氫氯酸。

• B. 把反應混合物冷卻。

• C. 使用較大質量的鋅顆粒。

• D. 使用相同體積和濃度的稀乙酸來與鋅反應。

在相同温度下，下列哪對化學品混合時生成氣體的速率最低？

• A. 0.05 g鎂粉和50 cm³的0.5 M氫氯酸

• B. 0.05 g鎂粉和100 cm³的0.5 M硫酸

• C. 0.05 g鎂帶和50 cm³的0.5 M硫酸

• D. 0.05 g鎂帶和100 cm³的0.5 M氫氯酸

某教師正在估算用於探究以下反應的速率的實驗中，所需鋅的質量：

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

該教師使用100 cm³氣筒和25 cm³的0.50 M氫氯酸來進行反應。若要所生成氣體的體積不超過100 cm³，所需鋅的最大質量是多少？

(相對原子質量：Zn = 65.4；在常温常壓下，氣體的摩爾體積 = 24.0 dm³ mol^‒1)

• A. 0.22 g

• B. 0.27 g

• C. 0.31 g

• D. 0.41 g

某學生進行兩個實驗，以探究稀氫氯酸與碳酸鈣的反應速率。上表總結了每次實驗的反應條件。

反應在密封的瓶內發生。該學生量度瓶內氣體壓強隨時間的變化。以下哪幅坐標圖正確顯示實驗結果？

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• 
• 

考慮以下反應：

Cr₂O₇^2‒(aq) + 14H⁺(aq) + 3C₂O₄^2‒(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 6CO₂(g) + 7H₂O(l)

若反應混合物的pH值在90秒內由4.1上升至4.4，在同一時段內，C₂O₄^2‒(aq)的消耗速率是多少？

• A. 1.42 mol dm^‒3 s^‒1

• B. 0.06 mol dm^‒3 s^‒1

• C. 2.05 × 10^‒6 mol dm^‒3 s^‒1

• D. 9.43 × 10^‒8 mol dm^‒3 s^‒1

12 cm³氯與42 cm³氧反應並生成12 cm³的氣態氯氧化物。下列哪項是這氧化物的分子式？ (假設所有氣體體積均在常温常壓下量度。)

• A. ClO

• B. Cl₂O

• C. Cl₂O₃

• D. Cl₂O₇

某學生把100 cm³的0.0100 M NaCl(aq)電解一段時間，直至它的濃度變為0.0104 M。已電解的水的體積是多少？

(水的密度 = 1.0 g cm^‒3)

• A. 1.9 g

• B. 3.8 g

• C. 5.7 g

• D. 7.6 g