Pilhas e aplicações

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12th Grade

10 Qs

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Pilhas e aplicações

Pilhas e aplicações

Assessment

Quiz

Chemistry, Science

12th Grade

Hard

Created by

Bruno Aldrin

Used 23+ times

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Pode-se afirmar que uma pilha é:

a) um conversor de corrente elétrica em energia química.

b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.

c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.

d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.

e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

(UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio

a) sofre redução, funcionando com cátodo.

b) provoca a oxidação do metal da restauração.

c) é o agente oxidante, pois sofre redução.

d) é o agente redutor, pois sofre redução.

e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image

(PUC-MG) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global:

a) há desgaste do eletrodo de cobre.

b) o cobre sofre oxidação.

c) o níquel funciona como ânodo.

d) a solução de níquel dilui-se.

e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

(MACKENZIE-SP) Considerando a pilha Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu2+ , é incorreto afirmar que:

a) o eletrodo de cobre é o cátodo.

b) o eletrodo de Zn é gasto.

c) o eletrodo de Zn é oxidado.

d) o eletrodo de cobre é o ânodo.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image

(UFPE-PE) A história das pilhas é antiga. Em 1600, Otto von Guericke inventou a primeira máquina para produzir eletricidade. Os outros pesquisadores como Galvani, Volta e Daniell também se dedicaram ao desenvolvimento de células eletroquímicas. A célula de Daniell (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836. Esta célula pode ser descrita resumidamente pela figura a seguir:


Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo (Zn(s) → Zn2+ + 2e - ), e o eletrodo de cobre é o cátodo (Cu2+ + 2e- → Cu). Neste sistema, o Zn(s) e o Cu2+sofrem, respectivamente, um processo de:

a) oxidação e redução.

b) redução e oxidação.

c) redução e redução.

d) oxidação e oxidação.

e) redução e neutralização.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image

(CESGRANRIO-RJ) Observe as seguintes semi-reações:

a) O eletrodo de zinco é o agente redutor.

b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.

c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro.

d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada

e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image

(UNIMEP-SP) Em condições-padrão, uma pilha baseada na reação:

a) +1,62 V

b) –1,62 V

c) +0,74 V

d) –0,74 V

e) +0,37 V

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