Química Icfes

1. Un grupo de estudiantes realizó los experimentos que se muestran en la figura.

Tomaron tres sustancias y las pusieron en contacto con dos placas metálicas conectadas a una pila y a un bombillo, y observaron si estas permitían o no conducir la electricidad.

Al consultar en un libro hallaron la siguiente definición:

Electrolito: Sustancias que generalmente se encuentran en disolución y que por tener iones permiten conducir la electricidad.

De acuerdo con la información anterior, los estudiantes pueden concluir que el bombillo encendió en el experimento 3 porque

• A. La sal disuelta en agua es un electrolito que forma iones que permiten la conducción de electricidad.

• B. El agua destilada es un electrolito formado por oxigeno e hidrógeno que permiten a conducción de electricidad.

• C. La pila transfiere iones a la sal permitiendo la conducción de la electricidad.

• D. Cuando las placas metálicas se descomponen forman electrolitos que conducen la electricidad.

2. Cuando un sólido no se disuelve en un líquido, el método de separación más adecuado es la filtración.

A partir de esta información, ¿Cuál de los siguientes diagramas representa una filtración?

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3. Cuando se tiene una reacción química en equilibrio y se realizan ciertos cambios en las condiciones del sistema, la reacción se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha con el objetivo de volver al equilibrio. A continuación se presentan los efectos de cambios de temperatura sobre el equilibrio de reacción:

Usando la tabla anterior y teniendo en cuenta que el sistema siempre busca el equilibrio, ¿hacia dónde se desplaza la reacción de M + N ⇆ Z + W si se aumenta la temperatura del sistema?

• A. El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de M + N, porque en este sentido se libera calor.

• B. El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de Z + W, porque en este sentido se absorbe calor.

• C. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de M + N, porque en este sentido se absorbe calor.

• D. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de Z + W, porque en este sentido se libera calor.

4. La acidez de un alcohol está relacionada con su estructura. La tabla 1 muestra la estructura de los alcoholes ordenados de mayor a menor acidez. La tabla 2 presenta la estructura de algunos alcoholes.

De acuerdo con lo anterior, el alcohol que presenta menor acidez es el

• A. 2-butanol

• B. etanol

• C. 2-metil-2-propanol

• D. 2-propanol

5. Un grupo de estudiantes quería conocer qué factores afectan la velocidad de reacción entre un ácido y un metal. Hicieron dos experimentos variando únicamente las condiciones especificadas en la tabla. En cada experimento tomaron 3 tubos de ensayo y a cada uno agregaron 1 mL de ácido y 1 g de metal, y registraron el tiempo de reacción.

De acuerdo con la información anterior, posible concluir que

• A. Siempre que haya un incremento en la temperatura el tiempo de reacción se reducirá entre 40 y 75 segundos.

• B. La velocidad de reacción tiene una mayor variación cuando se modifica el tamaño del metal que cuando se modifica la temperatura.

• C. La reacción tiene una duración mínima de 50 segundos, si el metal se fracciona en trozos debido al aumento en la superficie de contacto.

• D. La velocidad de reacción se modifica al variar la temperatura y el tamaño del metal en el sistema.

6. Un estudiante tomó los valores de pH a las sustancias que muestra la siguiente tabla.

¿Cuál de las siguientes gráficas muestra los datos que obtuvo el estudiante?

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7. La siguiente gráfica muestra los diferentes estados de una sustancia en determinadas condiciones de presión y temperatura.

De acuerdo con la gráfica, el cambio que ocurre en el estado de la sustancia cuando pasa del punto 1 al 2 es de

• A. sólido a gas, porque se aumenta la temperatura manteniendo la presión constante.

• B. gas a sólido, porque se aumenta la presión y la temperatura en el sistema.

• C. gas a sólido porque se disminuye la temperatura manteniendo la presión constante.

• D. sólido a gas, porque se aumenta la presión manteniendo la temperatura constante.

8. Un alumno fundió dos sustancias puras con la intención de saber cuál de ellas cambia de estado más rápidamente. Metió un trozo de cada sustancia en un recipiente de vidrio, los calentó con un mechero, y midió el tiempo que tardaron en cambiar de estado. Los resultados se muestran a continuación.

Las observaciones realizadas por el estudiante se pueden considerar

• A. una conclusión, porque las dos sustancias empiezan a cambiar de estado a los 50 segundos.

• B. una evidencia de que las sustancias se funden por efecto de la temperatura.

• C. una conclusión, porque los cambios de estado se dan a la misma temperatura.

• D. una evidencia de que las sustancias tienen puntos de fusión cercanos.

9. En su ciclo natural, un compuesto puro se somete a los siguientes cambios de fase:

De sólido a gas, por disminución de presión a temperatura constante. De gas a líquido, por aumento simultáneo de la presión y de la temperatura. De líquido a sólido, por disminución de la temperatura a presión constante.

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿Cuál de las siguientes trayectorias en el diagrama de fases del compuesto representa correctamente este fenómeno?

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10. A continuación se listan los ingredientes para preparar un postre:

1. 250 gramos de harina.
2. 3 huevos.
3. 400 mL de leche.
4. 50 mL de aceite a 75°C.

¿Cuál de los siguientes instrumentos permite tener la medida exacta de la leche?

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