Tuần 40 Hóa

Front

Thể tích khí Cl2 (ở điều kiện chuẩn) cần để tác dụng với dung dịch KI thu được 50,8 gam I2 là bao nhiêu?

Back

4,958 lít

Front

Khi cho 5 gam Mg dạng lá vào dung dịch H2SO4 4M, trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

Back

Tăng thể tích 50ml dd H2SO4 2M lên gấp đôi.

Front

Các phương trình hóa học nào thể hiện phản ứng của halogen với kim loại?

Back

(1), (2), (3) - 2Ag + F2 → 2AgF; 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3; 2Al + 3I2 → 2AlI3.

Front

Tốc độ trung bình của phản ứng khi nồng độ O2 tăng lên 0,25M trong 45s là gì?

Back

0,0055(M/s)

Front

Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy H2O2 từ 0,77M xuống 0,5M trong 30s đến 60s.

Back

9.10-3(M/s)

Front

Định nghĩa tốc độ phản ứng hóa học.

Back

Tốc độ phản ứng hóa học là sự thay đổi nồng độ của các chất tham gia hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Front

Công thức tính tốc độ phản ứng trung bình.

Back

V = ΔC/Δt, trong đó ΔC là sự thay đổi nồng độ và Δt là khoảng thời gian.

Front

Phản ứng giữa kim loại và halogen tạo ra sản phẩm gì?

Back

Sản phẩm là muối halogenua.

Front

Nêu ví dụ về phản ứng giữa kim loại và halogen.

Back

2Na + Cl2 → 2NaCl.

Front

Tại sao nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Back

Nồng độ cao hơn làm tăng khả năng va chạm giữa các phân tử, từ đó tăng tốc độ phản ứng.