Isomeria Espacial e Geométrica

A talidomida é um exemplo clássico de como isômeros espaciais podem ter propriedades muito diferentes. Qual das seguintes afirmações descreve corretamente a diferença entre os enantiômeros R-talidomida e S-talidomida?

• Ambos os isômeros são anti-inflamatórios e sedativos, mas a S-talidomida é mais potente.

• A R-talidomida é um anti-inflamatório e sedativo, enquanto a S-talidomida é teratogênica.

• A S-talidomida é um anti-inflamatório e sedativo, enquanto a R-talidomida é teratogênica.

• Ambos os isômeros são teratogênicos, mas a R-talidomida é menos prejudicial.

Qual é a principal característica que distingue a isomeria plana da isomeria espacial?

• Isômeros planos possuem a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos espaciais dos átomos.

• Isômeros planos possuem a mesma fórmula molecular e a mesma sequência de átomos, mas diferentes arranjos espaciais.

• Isômeros planos possuem a mesma fórmula molecular, mas uma sequência diferente de átomos.

• Isômeros planos possuem fórmulas moleculares diferentes, mas a mesma sequência de átomos.

Para que duas moléculas sejam consideradas isômeros espaciais, quais condições devem ser atendidas?

• Mesma fórmula molecular e mesma sequência de átomos, mas arranjo espacial diferente.

• Fórmula molecular diferente, mas mesma sequência de átomos e arranjo espacial.

• Mesma fórmula molecular, sequência de átomos diferente e arranjo espacial diferente.

• Fórmula molecular diferente e arranjo espacial diferente.

Quais são os dois principais tipos de isomeria espacial?

• Isomeria de cadeia e isomeria de posição.

• Isomeria de função e isomeria de compensação.

• Isomeria geométrica e isomeria óptica.

• Isomeria de tautomeria e isomeria de metameria.

A isomeria geométrica ocorre sob qual condição fundamental?

• Quando há livre rotação na ligação entre dois átomos de carbono.

• Quando não há livre rotação na ligação entre dois átomos de carbono.

• Quando os átomos de carbono estão ligados a grupos idênticos.

• Quando a molécula é linear e não possui ramificações.

Por que o cloroetano não apresenta isomeria geométrica, apesar de possuir dois carbonos?

• Porque a ligação simples entre os carbonos permite livre rotação.

• Porque os átomos de cloro são muito grandes para permitir a isomeria.

• Porque a molécula é simétrica e não possui centros quirais.

• Porque o cloroetano é um alcano, e alcanos não apresentam isomeria geométrica.

Além da ausência de livre rotação, qual outra condição é necessária para que ocorra isomeria geométrica em alcenos?

• Cada carbono da ligação dupla deve estar ligado a dois ligantes idênticos.

• Cada carbono da ligação dupla deve estar ligado a dois ligantes diferentes entre si.

• A molécula deve possuir um anel cíclico.

• A molécula deve ser um hidrocarboneto saturado.

Em um isômero geométrico, quando os agrupamentos iguais estão do mesmo lado da ligação dupla, ele é classificado como:

• Isômero trans.

• Isômero cis.

• Isômero E.

• Isômero Z.

Em um isômero geométrico, quando os agrupamentos iguais estão em lados opostos da ligação dupla, ele é classificado como:

• Isômero cis.

• Isômero trans.

• Isômero E.

• Isômero Z.

Considere a molécula 2,3-dimetil-2-buteno. Por que ela não apresenta isomeria geométrica, apesar de possuir uma ligação dupla?

• Porque os grupos metil são muito pequenos para gerar isomeria.

• Porque cada carbono da ligação dupla está ligado a dois grupos idênticos (dois grupos metil).

• Porque a ligação dupla é muito curta para permitir a isomeria.

• Porque a molécula é um alcino, não um alceno.