Penurunan Titik Beku

Apa yang terjadi pada titik beku pelarut murni ketika zat terlarut ditambahkan untuk membentuk larutan?

• Meningkat

• Menurun

• Tetap sama

• Menjadi tidak terdefinisi

Bagaimana perbandingan titik beku pelarut murni dengan titik beku larutannya?

• Titik beku pelarut murni lebih rendah dari titik beku larutan.

• Titik beku pelarut murni lebih tinggi dari titik beku larutan.

• Titik beku pelarut murni sama dengan titik beku larutan.

• Perbandingan titik beku tidak dapat ditentukan.

Menurut Hukum Raoult, faktor-faktor apa saja yang menentukan penurunan titik beku (ΔTf) suatu larutan?

• Molalitas larutan dan tetapan kenaikan titik didih molal.

• Molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal.

• Massa zat terlarut dan massa pelarut.

• Tekanan uap dan suhu.

Rumus manakah yang digunakan untuk menghitung molalitas (m) suatu larutan?

• m = (gr_terlarut / Mr) * (1000 / gr_pelarut)

• m = (gr_terlarut / Mr) * (gr_pelarut / 1000)

• m = (Mr / gr_terlarut) * (1000 / gr_pelarut)

• m = (gr_terlarut / Mr) * (1000 / volume_larutan)

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Menurut Hukum Raoult, penurunan titik beku larutan sebanding dengan...

• Massa pelarut dan massa zat terlarut

• Molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal (Kf)

• Volume larutan dan suhu

• Konsentrasi molar dan tekanan uap

Penurunan titik beku larutan urea yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea (Mr = 60) dalam 250 gram air (Kf = 1,86 °C/molal) adalah...

• 0,744 °C

• 1,488 °C

• 2,976 °C

• 0,372 °C

Titik beku larutan urea yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea (Mr = 60) dalam 250 gram air (Kf = 1,86 °C/molal) adalah...

• 0 °C

• -1,488 °C

• 1,488 °C

• -0,744 °C

Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam 500 gram benzena. Larutan membeku 0,3 °C di bawah titik beku benzena murni. Jika Kf benzena adalah 4,5 °C/molal, massa molekul relatif (Mr) zat X adalah...

• 45

• 60

• 90

• 120