ELECTRONES DE VALENCIA

¿Qué son los electrones de valencia?

• Los electrones más cercanos al núcleo.

• Los electrones que determinan la masa atómica.

• Los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo.

• Los electrones que no participan en enlaces químicos.

Un átomo tiene la configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. ¿Cuántos electrones de valencia tiene?

• 2

• 3

• 5

• 8

Un átomo tiene la configuración electrónica 1s² 2s¹. ¿Cuántos electrones de valencia tiene?

• 3

• 2

• 1

• 4

¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para el flúor (F), que tiene 9 electrones y una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁵?

• F con 2 puntos

• F con 5 puntos

• F con 7 puntos

• F con 9 puntos

¿Qué es un enlace químico?

• Es la unión entre dos átomos y esta unión únicamente débil.

• Es la unión entre dos átomos y esta unión puede ser fuerte, débil o de diferentes características.

• Es la separación entre dos átomos y esta unión puede ser fuerte, débil o de diferentes características.

• Es la unión entre dos átomos y esta unión es únicamente fuerte.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe una razón importante por la que los electrones de valencia son cruciales en química?

• Determinan la carga del núcleo atómico.

• Son los primeros en interactuar entre átomos, formando enlaces químicos.

• Son responsables de la estabilidad de los isótopos.

• Definen el número atómico de un elemento.

¿Por qué los gases nobles son considerados inertes y no necesitan reaccionar con otros elementos?

• Tienen una configuración electrónica inestable.

• Sus orbitales s y p del último nivel de energía están completamente llenos, lo que les da mucha estabilidad.

• Les faltan electrones para completar su octeto.

• Son muy reactivos y buscan formar enlaces.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el neón (Ne) y qué significa esto para su estabilidad?

• Seis electrones de valencia, lo que lo hace inestable.

• Ocho electrones de valencia, lo que significa que tiene un octeto completo y es muy estable.

• Dos electrones de valencia, lo que lo hace muy reactivo.

• Diez electrones de valencia, lo que le permite reaccionar fácilmente.

¿Qué sucede con el oxígeno cuando reacciona para completar su octeto?

• Pierde dos electrones y se convierte en un catión.

• Gana dos electrones y se convierte en un anión con carga -2.

• Comparte sus seis electrones de valencia con otro átomo.

• No reacciona porque ya es estable.

¿Cómo logra el potasio (K) una configuración electrónica estable similar a la de un gas noble?

• Gana siete electrones para completar su octeto en el nivel 4.

• Pierde su único electrón de valencia en el nivel 4, dejando un octeto completo en el nivel anterior.

• Comparte su electrón de valencia con otro átomo.

• No puede alcanzar una configuración de gas noble debido a su número atómico.