Menghitung delta H menggunakan hukum Hess

Apa yang dinyatakan oleh koefisien reaksi dalam perhitungan perubahan entalpi (ΔH)?

• Jumlah energi yang dilepaskan

• Jumlah zat pada reaksi yang dilengkapi ΔH

• Kecepatan reaksi

• Jenis ikatan kimia

Jika suatu reaksi dibalik, apa yang terjadi pada tanda perubahan entalpi (ΔH)?

• Tanda ΔH tetap sama

• Tanda ΔH dibalik

• Tanda ΔH menjadi nol

• Tanda ΔH dikalikan dua

Apabila suatu reaksi dikalikan dengan faktor 'x', bagaimana perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut akan berubah?

• Harga ΔH tetap sama

• Harga ΔH dibagi dengan 'x'

• Harga ΔH dikalikan dengan 'x'

• Harga ΔH menjadi negatif

Menurut Hukum Hess, apa yang menentukan harga perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi?

• Jumlah tahap reaksi

• Kecepatan reaksi

• Kondisi zat-zat yang bereaksi dan zat hasil reaksi

• Tekanan dan volume sistem

Apa yang terjadi pada tanda ΔH jika suatu reaksi kimia dibalik?

• Tanda ΔH tetap sama.

• Tanda ΔH berubah menjadi kebalikannya.

• Tanda ΔH menjadi positif.

• Tanda ΔH menjadi negatif.

Berdasarkan contoh soal pertama, jika reaksi C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O memiliki ΔH = -120 kkal, berapakah ΔH untuk reaksi 8CO2 + 8H2O → 2C4H8 + 12O2?

• -240 kkal

• -120 kkal

• +120 kkal

• +240 kkal

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Dalam reaksi 2S + 3O2 → 2SO3, ΔH adalah -600 kJ. Jika hanya 200 kJ kalor yang dihasilkan, berapakah mol gas SO3 yang terbentuk?

• 1/3 mol

• 2/3 mol

• 1 mol

• 4/3 mol

Nitrogen dioksida (NO₂) adalah polutan udara yang dapat terbentuk dari reaksi gas nitrogen monoksida dengan oksigen.

1. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH₁ = +180 kJ

2. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ΔH₂ = -112 kJ

3. Tentukan ΔH untuk reaksi N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g)

(a)  

Karbon disulfida (CS₂) adalah pelarut industri yang mudah terbakar.

1. C(s) + 2S(s) → CS₂(l) ΔH₁ = +87,9 kJ

2. C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₂ = -393,5 kJ

3. S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH₃ = -296,8 kJ
   Tentukan ΔH untuk reaksi pembakaran CS₂(l) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g)

(a)