Sólidos moleculares

¿Qué tipo de enlaces y fuerzas intermoleculares caracterizan a los sólidos moleculares?

• Enlaces iónicos fuertes entre iones.

• Un mar de electrones deslocalizados.

• Enlaces covalentes dentro de las moléculas y fuerzas intermoleculares débiles entre ellas.

• Redes covalentes extensas.

¿Cómo se describe generalmente el punto de fusión de los sólidos moleculares en comparación con otros tipos de sólidos?

• Muy alto, similar al de los sólidos iónicos.

• Extremadamente bajo, siempre por debajo de 0°C.

• Relativamente bajo, debido a las fuerzas de dispersión débiles.

• Variable, dependiendo únicamente de la presión.

¿Qué tan buenos conductores de electricidad son los sólidos moleculares?

• Son excelentes conductores debido a sus electrones libres.

• Son buenos conductores solo cuando están fundidos.

• Son malos conductores porque no tienen iones ni electrones libres para moverse.

• Son semiconductores a temperatura ambiente.

¿Qué ejemplo de sólido molecular se menciona en el video que se sublima directamente de sólido a gas a una temperatura muy baja?

• Yodo sólido (I2).

• Hielo seco (CO2).

• Cloro molecular (Cl2).

• Sal de mesa (NaCl).

¿Qué factor principal explica por qué el yodo molecular (I2) tiene un punto de fusión más alto que el cloro molecular (Cl2)?

• El yodo forma enlaces covalentes más fuertes.

• El yodo es un átomo más grande y, por lo tanto, más polarizable, lo que resulta en fuerzas de dispersión más fuertes.

• El cloro es un gas noble, lo que afecta su punto de fusión.

• El yodo tiene una estructura cristalina más compleja.