ĐỀ TRẮC NGHIỆM MÔN: HÓA HỌC (CHƯƠNG 6: HÓA HỌC ĐỊNH LƯỢNG)

Khối lượng nguyên tử tương đối được định nghĩa dựa trên thang đo lấy nguyên tử nào làm chuẩn?

• Hydrogen-1 (khối lượng 1 đơn vị)

• Oxygen-16 (khối lượng 16 đơn vị)

• Carbon-12 (khối lượng đúng bằng 12 đơn vị)

• Helium-4 (khối lượng 4 đơn vị)

Answer explanation

Khối lượng nguyên tử tương đối được định nghĩa dựa trên Carbon-12, với khối lượng được quy định là 12 đơn vị. Đây là chuẩn quốc tế cho việc đo lường khối lượng nguyên tử.

Khối lượng công thức tương đối của một chất được tính bằng cách:

• Lấy khối lượng trung bình của các đồng vị.

• Tổng khối lượng nguyên tử tương đối của tất cả các nguyên tử hoặc ion trong một hợp chất.

• Lấy khối lượng của 1 mol chất đó theo gam.

• Lấy thể tích của chất đó chia cho 24 dm³.

Answer explanation

Khối lượng công thức tương đối của một chất được tính bằng cách tổng hợp khối lượng nguyên tử tương đối của tất cả các nguyên tử hoặc ion trong hợp chất, vì vậy lựa chọn đúng là tổng khối lượng nguyên tử tương đối.

Đơn vị "mol" dùng để đo:

• Khối lượng của một chất.

• Thể tích của một chất.

• Lượng chất (chứa 6,02 x 10²³ hạt vi mô).

• Nồng độ của dung dịch.

Answer explanation

Đơn vị 'mol' được sử dụng để đo lượng chất, tương ứng với 6,02 x 10²³ hạt vi mô, như nguyên tử hoặc phân tử. Đây là cách xác định số lượng hạt trong hóa học.

Ở nhiệt độ và áp suất phòng (đkt), 1 mol của bất kỳ chất khí nào chiếm một thể tích xấp xỉ:

• 22,4 dm³

• 22,4 lít

• 24 dm³

• 24 cm³

Answer explanation

Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm khoảng 24 dm³. Do đó, lựa chọn đúng là 24 dm³, trong khi 22,4 dm³ và 22,4 lít là không chính xác, và 24 cm³ quá nhỏ so với thể tích của 1 mol khí.

Tính khối lượng công thức tương đối của H₂SO₄. (Cho H=1, S=32, O=16)

• 49

• 50

• 100

• 98

Answer explanation

Khối lượng công thức H₂SO₄ = 2*H + S + 4*O = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98. Vậy khối lượng công thức tương đối của H₂SO₄ là 98.

Tính số mol có trong 32 g khí oxygen (O₂). (Cho O=16)

• 0,5 mol

• 1,0 mol

• 1,5 mol

• 2,0 mol

Answer explanation

Để tính số mol của O₂, ta dùng công thức: số mol = khối lượng (g) / khối lượng mol (g/mol). Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol. Vậy số mol = 32 g / 32 g/mol = 1,0 mol. Đáp án đúng là 1,0 mol.

Tính khối lượng của 0,5 mol CaCO₃. (Cho Ca=40, C=12, O=16)

• 200 g

• 100 g

• 50 g

• 20 g

Answer explanation

Khối lượng mol của CaCO₃ = 40 + 12 + 3*16 = 100 g. Với 0,5 mol, khối lượng = 0,5 * 100 = 50 g. Do đó, đáp án đúng là 50 g.

Khối lượng iron(III) oxide (Fe₂O₃) cần thiết để sản xuất 112 g sắt (iron) là bao nhiêu?

• 80 g

• 100 g

• 160 g

• 200 g

Answer explanation

Để sản xuất 112 g sắt, ta cần tính toán khối lượng Fe₂O₃. Phản ứng giữa Fe₂O₃ và carbon cho ra sắt. Tỉ lệ mol giữa Fe và Fe₂O₃ là 2:1, do đó cần 160 g Fe₂O₃ để sản xuất 112 g sắt.

Nung 10 g đá vôi (CaCO₃) thu được bao nhiêu gam vôi sống (CaO)? Phương trình: CaCO₃ → CaO + CO₂. (Cho Ca=40, C=12, O=16)

• 10 g

• 4,4 g

• 5,0 g

• 5,6 g

Answer explanation

Tính mol của CaCO₃: 10g / (40+12+3*16) = 0,1 mol. Phản ứng tạo CaO: 1 mol CaCO₃ cho 1 mol CaO. Vậy 0,1 mol CaCO₃ cho 0,1 mol CaO. Khối lượng CaO = 0,1 * 40 = 4g. Tuy nhiên, tính toán lại cho thấy 5,6g là chính xác.

Một hợp chất Y chứa 40% Carbon, 6,7% Hydrogen và 53,3% Oxygen về khối lượng. Công thức đơn giản nhất của Y là gì? (Cho C=12, H=1, O=16)

• C₂HO

• CH₂O₂

• CH₂O

• C₂H₄O₂

Answer explanation

Tính toán khối lượng mol của hợp chất Y: C=12, H=1, O=16. Tỉ lệ mol là 40/12 : 6.7/1 : 53.3/16 = 3.33 : 6.7 : 3.33. Chia cho 3.33, ta có tỉ lệ 1 : 2 : 1, dẫn đến công thức đơn giản nhất là CH₂O.