Bài tập trắc nghiệm Hóa học - Cân bằng hóa học

Nhận xét nào sau đây không đúng?

• A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

• B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

• C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

• D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• Có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• Xảy ra giữa hai chất khí.

Hằng số K của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ.

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vₜ và tốc độ phản ứng nghịch vₙ ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• vₜ = 2vₙ.

• vₜ = vₙ ≠ 0.

• vₜ = 0,5vₙ.

• vₜ = vₙ = 0.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

• Nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• Nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• Phản ứng hóa học không xảy ra.

• Tốc độ phản ứng hóa học xảy ra chậm dần.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

• Phản ứng thuận đã dừng.

• Phản ứng nghịch đã dừng.

• Nồng độ các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

• Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Sự biến đổi chất.

• Sự dịch chuyển cân bằng.

• Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Không thuận nghịch.

• Thuận nghịch.

• Một chiều.

• Oxi hóa - khử.

Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng nghịch”.

• Lớn hơn

• Bằng

• Nhỏ hơn

• Khác

Câu 11. Cho cân bằng hoá học: PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g); ΔH298 > 0. Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học này là:

• A. Nhiệt độ.

• B. Nồng độ.

• C. Chất xúc tác.

• D. Áp suất.