Recris y Dif entre orgánicos e inorgánicos
Authored by Emmanuel Santos
Chemistry
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
La recristalización se basa en:
Diferencias en densidad
Diferencias en solubilidad con la temperatura
Diferencias en conductividad
Diferencias en color
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cuál de estos NO es un criterio para elegir un disolvente en la recristalización?
Bajo punto de ebullición
Que no reaccione con el compuesto
Que el compuesto sea soluble en frío
Que las impurezas sean solubles en todo momento
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cómo se evalúa la pureza después de recristalizar?
Midiendo el color
Midiendo el punto de fusión
Midiendo el volumen de solvente usado
Midiendo la densidad
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
En el experimento de recristalización del ácido benzoico, ¿por qué se calienta la mezcla de ácido benzoico impuro y agua?
Para evaporar el agua rápidamente.
Para esterilizar la solución.
Para aumentar la solubilidad del ácido benzoico y disolverlo.
Para que las impurezas se evaporen.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Si enfriar bruscamente la solución durante la recristalización es un error, ¿qué consecuencia principal tiene?
Se forman cristales pequeños o se atrapan impurezas.
El disolvente se evapora por completo.
Se forman cristales muy grandes y puros.
No se forma ningún cristal.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Por qué los compuestos orgánicos, como el azúcar, tienden a carbonizarse al calentarse, a diferencia del NaCl?
Porque sus enlaces iónicos son muy débiles.
Porque tienen puntos de ebullición más altos.
Porque reaccionan con el aire para formar carbono.
Porque su estructura se basa en cadenas de carbono y se descomponen térmicamente.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Qué propiedad diferencia principalmente a los compuestos orgánicos de los inorgánicos en términos de su punto de ebullición?
Su solubilidad en agua.
La presencia de oxígeno
La fuerza de sus enlaces iónicos.
La debilidad de sus fuerzas intermoleculares.
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