Câu hỏi về phản ứng hóa học

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• Có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• Xảy ra giữa hai chất khí.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• vt = 2vn.

• vt = vn.

• vt = 0,5vn.

• vt = vn = 0.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

• Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• Phản ứng hoá học không xảy ra.

• Tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

• Phản ứng thuận đã dừng.

• Phản ứng nghịch đã dừng.

• Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

• Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• Cân bằng tĩnh.

• Cân bằng động.

• Cân bằng bền.

• Cân bằng không bền.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Sự biến đổi chất.

• Sự dịch chuyển cân bằng.

• Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Không thuận nghịch.

• Thuận nghịch.

• Một chiều.

• Oxi hóa – khử.

Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp : “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng nghịch”.

• Lớn hơn

• Bằng

• Nhỏ hơn

• Khác

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

• Không xảy ra nữa.

• Vẫn tiếp tục xảy ra.

• Chỉ xảy ra theo chiều thuận.

• Chỉ xảy ra theo chiều nghịch.

Cho cân bằng hoá học: H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g) (Phản ứng thu nhiệt) Cân bằng không bị chuyển dịch khi

• tăng nhiệt độ của hệ.

• giảm nồng độ HI.

• tăng nồng độ H2.

• giảm áp suất chung của hệ.