الحاصل الايوني للماء Kw

: من خصائص القواعد القوية انها

• تفاعل تأينها يسير في اتجاه واحد

• تتأين تأين جزئي

• تنتج تراكيز عالية من H⁺

• تنتج تراكيز عالية من H_³O⁺

:احد الاحماض التالية تفاعل تأينة يسير في اتجاهين

• HBr

• HF

• H₂SO₄

• HCl

: احد القواعد التالية تكتب معادلة تأينها في اتجاهين

• Mg(OH)₂

• Ca(OH)₂

• N₂H₄

• NH_³

: جميع ما يأتي ينطبق على تأين الماء ماعدا

• تركيز جزيئات الماء أقل بكثير من أيونات

  [H⁺]

• (POH) قيمة

  تساوي (7) عند (298K)

• (PH) تتغير قيمة

  عند إضافة حمض او قاعدة

• (Kw) تتغير قيمة

  بتغير درجة الحرارة

: HCl أي من الخيارات التالية صحيحة بالنسبة لمحلول مائي لحمض

• [H⁺] = 1x10^-14    [OH^-] = 1x10^-14

• [H⁺] = 1x10^-7    [OH^-] = 1x10^-7

• [H⁺] = 1x10^-12    [OH^-] = 1x10^-2

• [H⁺] = 1x10^-2    [OH^-] = 1x10^-12

:هو [OH^-] و [H⁺] الشكل البياني الذي يوضح العلاقة الصحيحة بين

• 
• 
• 
•