Latihan Soal : Konfigurasi elektron subkulit (mekanika kuantum

Pernyataan bahwa elektron akan menempati subkulit dengan energi paling rendah kemudian bertahap ke tingkat energi yang lebih tinggi, merupakan prinsip kaidah ...

• Aufbau

• Max Planck

• Wolfgang Pauli

• Hund

• Heisenberg

Urutan penempatan elektron dari tingkat energi terendah yang benar adalah ...

• 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d

• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 4d 5s

• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 4d 5s

• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4d

Pernyataan yang benar tentang jumlah maksimal elektron yang menempati suatu orbital adalah ...

• jumlah maksimal elektron subkulit s = 4

• jumlah maksimal elektron subkulit p = 8

• jumlah maksimal elektron subkulit d = 10

• jumlah maksimal elektron subkulit d = 6

• jumlah maksimal elektron subkulit f = 10

Konfigurasi elektron yang benar untuk atom dengan nomor atom 11 adalah ...

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Unsur Ti memiliki nomor atom 22. Konfigurasi elektron unsur Ti adalah .....

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Diketahui nomor atom Fe = 26. Konfigurasi elektron ion Fe²⁺ adalah .....

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Diketahui nomor atom Fe = 26. Konfigurasi elektron ion Fe²⁺ adalah .....

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²4

• 1s²2s²3s²3p⁶4s⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Sub kulit atom d memiliki jumlah orbital (kamar) sebanyak...

• 1

• 3

• 5

• 7

Diketahui unsur X dengan nomor atom24. Elektron terakhir atom tersebut akan menempati sub kulit...

• 3p

• 4s

• 3d

• 5s

• 4p