Estequiometria

¿Cuál es la definición correcta de "reactivo limitante" en una reacción química?

• Es el reactivo que sobra después de que la reacción se completa.

• Es el reactivo que se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.

• Es el reactivo de mayor masa molecular en la ecuación balanceada.

• Es el reactivo que se agrega en mayor cantidad inicialmente.

El "reactivo en exceso" se caracteriza por:

• Ser siempre un catalizador que acelera la reacción.

• Determinar la cantidad de producto obtenido.

• No consumirse completamente durante la reacción.

• Ser el reactivo de menor pureza en la mezcla.

El rendimiento teórico de una reacción es:

• La cantidad de producto que se obtiene experimentalmente en el laboratorio.

• La cantidad máxima de producto que se puede formar, calculada a partir del reactivo limitante.

• La cantidad de reactivo en exceso que no reacciona.

• La diferencia entre la cantidad inicial y final de reactivos.

Si una reacción tiene un "rendimiento porcentual" del 85%, esto significa que:

• Se recuperó el 85% del reactivo limitante sin reaccionar.

• El 85% del reactivo en exceso fue consumido.

• Se obtuvo experimentalmente el 85% de la cantidad teórica máxima de producto.

• Solo el 85% de los reactivos eran puros al inicio.

¿Cuál de estas afirmaciones es FALSA respecto al reactivo limitante?

• Su cantidad determina el fin de la reacción.

• Es el reactivo que está presente en menor proporción estequiométrica.

• Siempre es el reactivo del que se pone menos masa.

• Al consumirse, la reacción se detiene.

En un cálculo estequiométrico, una vez identificado el reactivo limitante, ¿para qué se utiliza el reactivo en exceso?

• Para calcular la cantidad máxima de productos.

• Para determinar la pureza de los reactivos.

• Para calcular cuánto sobrará sin reaccionar.

• Para establecer la velocidad de la reacción.

El rendimiento real de una reacción es generalmente menor que el rendimiento teórico debido a:

• Errores en la balanceación de la ecuación química.

• Pérdidas durante la transferencia de productos, reacciones laterales o impurezas.

• El hecho de que el reactivo en exceso no se consume por completo.

• La elección incorrecta del reactivo limitante.

¿Por qué es importante identificar el reactivo limitante en un proceso industrial?

• Para garantizar que el reactivo más barato sea el que se agote completamente.

• Para maximizar la producción y minimizar el costo de los reactivos no utilizados.

• Para evitar que se formen productos no deseados.

• Para asegurar que la reacción sea más rápida.

Respuestas ejemplo: All-CO:0,25

-Cuál es mi reactivo limitante

-Cuál es el rendimiento máximo de H2 /mol