HUKUM HESS, DATA ENTALPI DAN ENERGI IKATAN

Dari siklus di samping, perubahan entalpi reaksi : CaO + H₂O → Ca(OH)₂ adalah….

• a. -50 kJ

• b. -44 kJ

• c. -266 kJ

• d. 55 kJ

• e. 60 kJ

Perhatikan reaksi berikut :

H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = -242 kJ

Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj

• a. 121

• b. 222

• c. 363

• d. 464

• e. 589

Diketahui :

∆H°_f CO = -111 kJ/mol

∆H°_f H₂ = 0

∆H°_f CH₃OH = -239 kJ/mol

Berapakah besarnya nilai perubahan entalpi pada reaksi:

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l)

• a. 128 kJ/mol

• b. -182 kJ/mol

• c. - 128 kJ/mol

• d. 182 kJ/mol

• e. 111 kJ/mol

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

• +94 kJ

• +81 kJ

• -81 kJ

• -94 kJ

• -208 kJ

• – 17 kJ
  

• + 17 kJ

• – 44 kJ

• + 44 kJ

• + 47 kJ  

• – 1.500 kJ

• – 1.491 kJ

• – 1.400 kJ

• + 1.400 kJ

• + 1.491 kJ

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

• - 95 kJ/mol

• - 47,5 kJ/mol

• 95 kJ/mol

• 47,5 kJ/mol

• 50 kJ/mol

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

• –1.024 kJ

• –1.121 kJ

• –1.134 kJ

• –2.222 kJ

• –2.232 kJ

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-1

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu....

• -440,2 kJ

• +220,1 kJ

• +440,2 kJ

• -220,1 kJ