Posttest Sel Redoks

Pada sel volta, reaksi oksidasi terjadi di ….

• Katoda

• Anoda

• Elektrolit

• Jembatan garam

Elektroda yang mengalami reduksi dalam sel elektrokimia disebut ….

• Katoda

• Anoda

• Elektrolit

• Reduktor

Diketahui: * Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (E° = -0,76 V) * Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0,34 V) Berapakah nilai E°sel?

• -1,10 V

• +1,10 V

• +0,42 V

• -0,42 V

Diketahui: * Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (E° = -0,76 V) * Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0,34 V) elektroda yang bertindak sebagai katoda adalah

• Ag

• Fe

• Cu

• Zn

Notasi sel yang benar untuk sel Zn–Cu adalah ….

• Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Zn²⁺(aq) | Zn(s)

• Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s)

• Zn²⁺(aq) | Zn(s) || Cu²⁺(aq) | Cu(s)

• Cu²⁺(aq) | Cu(s) || Zn(s) | Zn²⁺(aq)

Jika E°sel bernilai positif, maka reaksi ….

• Tidak spontan

• Spontan

• Tidak dapat berlangsung

• Netral

Reaksi reduksi berikut memiliki E° yang lebih besar sehingga lebih mudah mengalami reduksi ….

• Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (E° = -0,76 V)

• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0,34 V)

• Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (E° = -0,44 V)

• Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni (E° = -0,25 V)

Dalam notasi sel, simbol “||” melambangkan ….

• Elektroda logam

• Batas fase logam dan larutan

• Jembatan garam

• Katoda

Reaksi yang terjadi pada katoda adalah ….

• Oksidasi

• Reduksi

• Ionisasi

• Netralisasi

Diketahui: * Ag⁺ + e⁻ → Ag (E° = +0,80 V) * Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (E° = -0,44 V) Elektroda yang bertindak sebagai anoda adalah ….

• Ag

• Fe

• Cu

• Zn