hoá phân tích

Một chất càng dễ …….. electron thì tính khử càng cao

• Cho

• Nhận

• Dùng chung

Phương pháp định lượng bằng KMnO4 cần tiến hành trong môi trường ……… vì trong môi trường này KMnO4 thể hiện tính oxi hoá mạnh nhất

• Base NaOH 10%

• Acid HCL 10%

• Acid H2SO4 50%

Trong phương pháp định lượng bằng KMnO4 không tiến hàng trong môi trường HCL vì Cl sẽ……… tạo thành Cl2 làm phép chuẩn độ bị sai số

• Khử KMnO4

• Acid hoá

• Base hoá

Dùng dung dịch chuẩn độ là KMnO4(0,1N hoặc 0,5N) để định lượng một số chất

• Có tính acid

• Có tính base

• Có tính khử

Phương pháp định lượng bằng kali penmanganat dựa vào khả năng của KMnO4

• Cho nhận electron

• Oxy hoá mạnh

• Oxy hoá yếu

Khi chuẩn độ 10,00ml dung dịch ZnSO4 0,0525M trong môi trường đệm amoniac hết 10,55ml dung dịch EDTA. Nồng độ CN của dung dịch EDTA là

• 0,0498N

• 0,0249N

• 0,0995N

• 0,0525N

Chỉ thị kim loại là chỉ thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào

• Nồng độ ion kim loại

• Nhiệt độ môi trường

• Áh sáng chiếu vào dung dịch

• Áp suất bão hoà trong dung dịch

Tỷ lệ số mol các chất trong phản ứng của EDTA và ion kim loại luôn là 1:1

• Đúng

• Sai

EDTA có khả năng tạo phức với hầu hết các ion kim loại ( trừ các kim loại kiềm)

• Đúng

• Sai

Nếu trong dung dịch có mặt hai hay nhiều chất có khả năng tạo thành các phức chất khác nhau thì phức nào có hằng số bền lớn hơn chiếm ưu thế hơn

• Đúng

• Sai