Equilibrio de Ecuaciones Químicas

¿Cuál es la idea principal de la Ley de Conservación de la Materia?

• La materia se crea y se destruye.

• La materia cambia de forma, pero su cantidad total es la misma.

• La materia solo existe en estado sólido.

• La materia siempre se convierte en energía.

¿Qué debe ser igual antes y después de una reacción química?

• El color de las sustancias.

• La cantidad de materia.

• La temperatura.

• El tamaño de los átomos.

¿Por qué es importante equilibrar las ecuaciones químicas?

• Para que se vean más ordenadas.

• Para cumplir con la Ley de Conservación de la Materia.

• Para que los elementos cambien.

• Para que la reacción sea más rápida.

¿Cómo se llaman los números que se añaden para equilibrar las ecuaciones químicas?

• Subíndices.

• Exponentes.

• Coeficientes.

• Sumandos.

¿Cómo se llaman las sustancias que inician una reacción química?

• Productos.

• Elementos.

• Reactivos.

• Compuestos.

¿Cuál es el objetivo de equilibrar una ecuación química?

• Hacerla más bonita.

• Que la cantidad de materia sea la misma en reactivos y productos.

• Cambiar los elementos.

• Que la reacción sea más rápida.

¿Cómo se llaman las nuevas sustancias que se forman después de una reacción química?

• Reactivos.

• Elementos.

• Mezclas.

• Productos.

¿Cuál es el primer paso para equilibrar una ecuación química?

• Sumar todos los números.

• Identificar los elementos químicos.

• Dibujar las moléculas.

• Cambiar los símbolos.

Después de identificar los elementos, ¿cuál es el siguiente paso para equilibrar una ecuación?

• Dibujar la ecuación.

• Cuantificar la cantidad de cada elemento.

• Borrar los números.

• Añadir más sustancias.

En el ejemplo H + O -> H2O, ¿cuántos átomos de hidrógeno hay en el producto (H2O)?

• Uno.

• Dos.

• Tres.

• Ninguno.