Cinética Química

Cinética é o ramo da química que:

• estuda as transfências de elétrons nas reações.

• estuda compostos de carbono.

• estuda as transformações da matéria.

• estuda a velocidade das reações.

Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:

• Propriedades coligativas

• Teoria das colisões

• Energia de ativação

• Lei de Hess

No que consiste a teoria das colisões:

• Choques elásticos geram produtos.

• Um teoria que explica as explosões.

• As reações ocorrem por choques efetivos entre as espécieis envolvidas na reação.

• Que as colisões ocorrem em qualquer orientação.

A única condição necessária, para que ocorra a reação

entre moléculas, é haver colisão entre elas.

• Verdadeiro

• Falso

Para que se processe a reação química, a colisão entre as moléculas deve ocorrer com uma orientação favorável. Se a orientação não for favorável, dizemos que a colisão não foi efetiva, e a reação não ocorrerá.

• Verdadeiro

• Falso

"A energia cinética mínima necessária para permitir a colisão entre as partículas reagentes, originando o complexo ativado". Esta afirmação consiste na definição da:

• Energia de ativação.

• Energia de ligação.

• Energia de colisão.

• Energia de choque.

Considere os estudos cinéticos de uma reação química e marque a alternativa correta:

• Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.

• Toda colisão desorientada produz uma reação.

• A energia para uma colisão efetiva é denominada energia mecânica.

• A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.

Para que ocorra uma reação química é necessário que os reagentes estejam misturados. Analise os esquemas (A) e (B) abaixo

e aponte em que situação a mistura dos reagentes favorece a reação.

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Indique a afirmação incorreta:

• Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.

• O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.

• A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.

• A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.

O gráfico representa uma reação:

• exotérmica
• endotérmica

• isotérmica