Segunda Ley de la Termodinámica

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor un proceso espontáneo?

• Ocurre muy rápido.

• Puede ocurrir sin intervención externa.

• Absorbe calor del entorno.

• Aumenta la energía interna del sistema.

La entropía es una medida de...

• Su temperatura.

• El trabajo que puede realizar.

• La dispersión de su energía.

• Su potencial químico.

Si una reacción tiene ΔH<0 y ΔS>0, la reacción es...

• Nunca espontánea.

• Espontánea solo a altas temperaturas.

• Espontánea solo a bajas temperaturas.

• Siempre espontánea.

Si el cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) es positivo, la reacción es...

• Espontánea.

• No espontánea.

• En equilibrio.

• Exotérmica.

El principio de aumento de entropía establece que la entropía del universo...

• Disminuye en un proceso espontáneo.

• Se mantiene constante en todo proceso.

• Aumenta en un proceso espontáneo.

• Es siempre cero.

Calcula el ΔS∘ para la reacción C(s)+O2​(g)→CO2​(g). * (S∘ del C(s)=5.7 J/mol⋅K; S∘ del O2​(g)=205.1 J/mol⋅K; S∘ del CO2​(g)=213.7 J/mol⋅K) *

• −197.1 J/K

• +197.1 J/K

• +2.9 J/K

• +5.1 J/K

El ΔHvap​ del agua es 40.7 kJ/mol a 100∘C. ¿Cuál es el cambio de entropía molar (ΔS) para la vaporización del agua a esta temperatura?

• 407 J/mol⋅K

• 109.1 J/mol⋅K

• 0 J/mol⋅K

• 40.7 J/mol⋅K

Una reacción tiene ΔH=−10 kJ/mol y ΔS=+30 J/mol⋅K. ¿Cuál es el ΔG a 25∘C?

• −1.5 kJ/mol

• −18.9 kJ/mol

• −19.5 kJ/mol

• +2.5 kJ/mol

Si una reacción con ΔG∘=+20 kJ a 300 K, es...

• Espontánea.

• No espontánea.

• En equilibrio.

• Espontánea en la dirección inversa.

Un gas en un pistón se expande isobáricamente. Durante la expansión, se realizan 50 kJ de trabajo sobre sus alrededores y la energía interna del gas aumenta en 30 kJ. ¿Cuál es la entalpía transferida (ΔH)?

• 80 kJ

• −80 kJ

• 20 kJ

• −20 kJ