Sifat keperiodikan unsur

Perhatikan empat unsur berikut beserta posisinya di periode 3:

1.Na

2.S

3.Cl

4. 4. Ca
   

Pertanyaan: unsur yang memilikijari-jari atom terkecil!

• Na
• S
• Cl
• Ca

Answer explanation

Dalam satu periode (baris) dari kiri ke kanan → jari-jari atom mengecil karena muatan inti efektif (Z_eff) ↑ sehingga orbital ditarik lebih ke dalam. Di periode 3, Cl (Z=17) lebih ke kanan daripada S dan Na, tapi masih lebih “dipakai” untuk molekul aktif dibanding Ar (gas mulia), sehingga Cl memiliki jari-jari atom paling kecil di antara keempatnya.

Secara umum, energi ionisasi pertama (IE₁) 1._______ (meningkat/mengurangi) saat bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode, sedangkan 2._______ (apa nama sifat) cenderung 3._______ (naik/turun) saat bergerak dari atas ke bawah dalam satu golongan

Secara umum, energi ionisasi pertama (IE₁) 1._______ (meningkat/mengurangi) saat bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode, sedangkan 2._______ (apa nama sifat) cenderung 3._______ (naik/turun) saat bergerak dari atas ke bawah dalam satu golongan

Secara umum, energi ionisasi pertama (IE₁) 1. ______ (meningkat/mengurangi) saat bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode, sedangkan 2.______ (apa nama sifat) cenderung 3.______ (naik/turun) saat bergerak dari atas ke bawah dalam satu golongan

"Keenergi anion (electron affinity) umumnya menjadi lebih negatif (lebih eksotermik) ke kanan dalam satu periode" (a)   ​ ​

• T
• F

(a)   “Karakter logam menurun saat bergerak dari bawah ke atas dalam satu golongan.”

• T
• F

“Atom Li memiliki energi ionisasi lebih besar daripada atom Be.”​ (a)  

• T
• F

Jodohkan berikut ini

• ↑ ← dari atas ke bawah

• Jari-jari atom dalam satu golonganV

• ↓ ← dari kiri ke kanan

• Energi ionisasi dalam satu periode

• ↑ ← dari kiri ke kanan

• Elektronegativitas dalam satu periode

• ↑ ← dari kiri ke kanan

• Karakter logam dalam satu periode

Urutkan (dari paling tinggi ke paling rendah) electron affinity (EA) halogen berikut: Br, F, Cl, I

• Br

• F

• I

• Cl