Teori Asam dan Basa Arrhenius

Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang...

• melepaskan ion OH- jika dilarutkan dalam air.

• menerima proton (H+).

• melepaskan ion H+ jika dilarutkan dalam air.

• memberi atau donor elektron.

Menurut teori Arrhenius, basa adalah zat yang...

• melepaskan ion H+ jika dilarutkan dalam air.

• menerima proton (H+).

• melepaskan ion OH- jika dilarutkan dalam air.

• memberi atau donor elektron.

Berapakah valensi asam (a) dan valensi basa (b) untuk H2SO4 dan NaOH berturut-turut?

• a=1, b=1

• a=2, b=1

• a=1, b=2

• a=2, b=2

Dalam teori asam basa Brønsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai...

• spesi yang melepaskan ion H+ dalam air.

• spesi yang menerima proton (H+).

• spesi yang melepaskan ion OH- dalam air.

• spesi yang memberi atau donor proton (H+).

Dalam reaksi HCl + H2O Cl- + H3O+, pasangan asam-basa konjugasi yang benar adalah...

• HCl dan H2O

• H2O dan Cl-

• HCl dan Cl-

• Cl- dan H3O+

Dalam reaksi HCl + H2O <=> Cl- + H3O+, manakah yang bertindak sebagai asam dan basa?

• HCl (asam), H2O (basa)

• H2O (asam), HCl (basa)

• Cl- (asam), H3O+ (basa)

• H3O+ (asam), Cl- (basa)

Apa basa konjugasi dari HCl dalam reaksi HCl + H2O <=> Cl- + H3O+?

• H2O

• H3O+

• Cl-

• HCl

Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-.

• (NH3, OH-) dan (H2O, NH4+)

• (NH3, NH4+) dan (H2O, OH-)

• (NH4+, OH-) dan (NH3, H2O)

• (OH-, H2O) dan (NH4+, NH3)

Dalam reaksi NH3 + HCO3- <=> NH2- + H2CO3, manakah yang bertindak sebagai asam dan basa?

• NH3 (asam), HCO3- (basa)

• HCO3- (asam), NH3 (basa)

• NH2- (asam), H2CO3 (basa)

• H2CO3 (asam), NH2- (basa)

Apa yang dimaksud dengan spesies amfiprotik?

• Spesies yang hanya dapat bertindak sebagai asam.

• Spesies yang hanya dapat bertindak sebagai basa.

• Spesies yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa.

• Spesies yang tidak dapat melepaskan atau menerima proton.