Sel Volta

Apa contoh penerapan sel volta yang paling umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari?

• Baterai yang digunakan pada perangkat elektronik

• Generator listrik di pembangkit listrik

• Lampu pijar

• Pemanas air listrik

• Motor listrik

Bagaimana baterai, sebagai bentuk sel volta, mengubah energi?

• Mengubah energi cahaya menjadi energi listrik

• Mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Mengubah energi mekanik menjadi energi listrik

• Mengubah energi kimia menjadi energi listrik

• Mengubah energi panas menjadi energi listrik

Manakah pernyataan yang benar mengenai katoda dalam sel volta?

• Katoda bermuatan negatif dan merupakan tempat oksidasi

• Katoda bermuatan negatif dan merupakan tempat reduksi

• Katoda bermuatan positif dan merupakan tempat oksidasi

• Katoda bermuatan positif dan merupakan tempat reduksi

• Katoda tidak memiliki muatan dan hanya berfungsi sebagai konduktor

Pada sel volta, elektroda di mana oksidasi terjadi disebut apa?

Pada notasi sel standar, garis ganda ('∥') mewakili apa?

Reaksi spontan pada sel volta ditandai oleh nilai E_sel yang bagaimana?

• Bergantung pada suhu

• Negatif

• Nol

• Positif

• Tidak dapat ditentukan dari E_sel

Apa peran elektrolit dalam sel volta?

Sebagai elektroda tempat reaksi redoks terjadi.

• Bertindak sebagai isolator listrik

• Melengkapi sirkuit internal dengan memungkinkan pergerakan ion

• Menghasilkan panas untuk mempercepat reaksi

• Menyediakan jalur bagi elektron untuk bergerak

• Sebagai elektroda tempat reaksi redoks terjadi

Apa fungsi utama jembatan garam dalam sel volta?

• Mencegah pencampuran langsung antara dua larutan

• Menghasilkan potensial listrik tambahan untuk sel

• Menghubungkan kedua elektroda secara elektrik

• Menjaga kenetralan muatan larutan elektrolit di kedua setengah sel

• Sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi

Elektron dalam sel volta mengalir dari mana ke mana melalui sirkuit eksternal?

• Dari anoda ke katoda

• Dari katoda ke anoda

• Dari potensial rendah ke potensial tinggi

• Melalui jembatan garam

• Melalui larutan elektrolit

Jika potensial standar reduksi E₀ untuk Zn²⁺_(aq)+2e⁻→ Zn_(s) adalah −0,76 V dan untuk Cu²⁺_(aq)+2e⁻→ Cu_(s) adalah +0,34 V. Berapakah potensial sel standar (E^osel​) yang dihasilkan?

• −1,10 V

• −0,40 V

• 0,00 V

• +0,42 V

• +1,10 V