Ερωτήσεις Χημείας

Ποια δήλωση περιγράφει καλύτερα τον σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού;

• Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων παρόμοιας ηλεκτραρνητικότητας

• Η μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα μέταλλο σε ένα άτομο αμετάλλου

• Ο σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ δύο αμετάλλων

• Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο πανομοιότυπων ατόμων

Answer explanation

Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα μέταλλο μεταφέρει ηλεκτρόνια σε ένα αμέταλλο, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά ιόντα που έλκονται μεταξύ τους. Αυτή η διαδικασία περιγράφει καλύτερα τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών.

Τι καθορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που μπορεί ένα άτομο να συνεισφέρει, να προσλάβει ή να μοιραστεί στον χημικό δεσμό;

• Η ατομική μάζα

• Το πυρηνικό φορτίο

• Ο αριθμός σθένους

• Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων

Answer explanation

Ο αριθμός σθένους καθορίζει τα ηλεκτρόνια που μπορεί ένα άτομο να συνεισφέρει, να προσλάβει ή να μοιραστεί σε χημικούς δεσμούς. Είναι κρίσιμος για την χημική συμπεριφορά των στοιχείων.

Στο μόριο του νερού (H2O), γιατί ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός;

• Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου

• Υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων από το υδρογόνο στο οξυγόνο

• Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα και έλκει τα ηλεκτρόνια ισχυρότερα

• Οι δεσμοί είναι καθαρά ιοντικοί

Answer explanation

Ο δεσμός στο μόριο του νερού είναι πολικός ομοιοπολικός επειδή το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα, έλκοντας τα ηλεκτρόνια πιο ισχυρά από ότι το υδρογόνο, δημιουργώντας έτσι μια ανισοκατανομή ηλεκτρονίων.

Ποιο χαρακτηριστικό είναι κοινό σε όλα τ

Answer explanation

Το κοινό χαρακτηριστικό σε όλα τα στοιχεία είναι ότι μοιράζονται μια βασική ιδιότητα ή λειτουργία, η οποία τα καθιστά αναγνωρίσιμα ως μέλη μιας συγκεκριμένης κατηγορίας ή ομάδας.

Ποιο χαρακτηριστικό είναι κοινό σε όλα τα ευγενή αέρια;

• Σχηματίζουν εύκολα ιοντικούς δεσμούς

• Έχουν ατελείς εξωτερικές στιβάδες

• Έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το ήλιο που έχει δύο)

• Μοιράζονται εύκολα ηλεκτρόνια με άλλα στοιχεία

Answer explanation

Τα ευγενή αέρια έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους, που τους παρέχει σταθερότητα. Το ήλιο έχει δύο, αλλά και αυτό θεωρείται πλήρες. Οι άλλες επιλογές δεν ισχύουν για όλα τα ευγενή αέρια.

Όταν σχηματίζεται το χλωριούχο νάτριο (NaCl), ποια είναι η σωστή περιγραφή της διαδικασίας;

• Το νάτριο και το χλώριο μοιράζονται εξίσου τα ηλεκτρόνια

• Το χλώριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο προς το νάτριο

• Και τα δύο άτομα διατηρούν τις αρχικές τους ηλεκτρονιακές διατάξεις

• Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο προς το χλώριο

Answer explanation

Κατά τη διαδικασία σχηματισμού του χλωριούχου νατρίου, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν, ενώ το χλώριο αποκτά αυτό το ηλεκτρόνιο και γίνεται αρνητικά φορτισμένο ιόν. Έτσι, η σωστή περιγραφή είναι ότι το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο προς το χλώριο.

Ποια είναι η κύρια διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;

• Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων

• Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μόνο μεταξύ μετάλλων

• Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικοί τη μοιρασιά τους

• Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο ισχυροί από τους ιοντικούς

Answer explanation

Οι ιοντικοί δεσμοί προκύπτουν από τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτό καθορίζει τη βασική διαφορά τους.

Ποιο στοιχείο έχει την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα;

• Φθόριο (F)

• Οξυγόνο (O)

• Άζωτο (N)

• Χλώριο (Cl)

Answer explanation

Το φθόριο (F) έχει την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα από όλα τα στοιχεία, με τιμή 3.98 στην κλίμακα Pauling, καθιστώντας το το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο. Το οξυγόνο, το άζωτο και το χλώριο ακολουθούν, αλλά με χαμηλότερες τιμές.

Ποια από τις παρακάτω δηλώσεις είναι αληθής σχετικά με τα αλκαλικά μέταλλα;

• Είναι πολύ σταθερά και δεν αντιδρούν εύκολα

• Έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους και είναι πολύ αντιδραστικά

• Έχουν υψηλές θερμοκρασίες τήξης

• Σχηματίζουν μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς

Answer explanation

Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους, γεγονός που τα καθιστά πολύ αντιδραστικά. Αντίθετα, οι άλλες δηλώσεις είναι λανθασμένες, καθώς δεν είναι σταθερά, έχουν χαμηλές θερμοκρασίες τήξης και δεν σχηματίζουν μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς.