PRÁCTICA 7: ESTEQUIOMETRÍA

1. El etano es un gas incoloro, inodoro y combustible, con fórmula química C₂H₆. Es un hidrocarburo que se encuentra en el gas natural y se utiliza como materia prima en la industria petroquímica para producir otros productos químicos y como combustible. Indicar el número de moléculas presentes en 60 gramos de la misma sustancia. (C=12, H=1) Considere N_A=6x10²³

• 12x10²⁴

• 1,2x10²³

• 2x10²²

• 1,2x10²⁴  

• 12x 10²¹

2. La sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁), comúnmente conocida como azúcar de mesa, es un disacárido formado por la unión de glucosa y fructosa. Se encuentra naturalmente en muchas plantas, como la caña de azúcar y la remolacha azucarera, y también se agrega a muchos alimentos procesados. Hallar la masa contenida en 2 moles de esta sustancia. (C=12, H=1, O=16)

• 342 g  

• 624 g   

• 324 g   

• 684 g  

• 648 g

3. Cuando el cohete espacial Challenger explotó, la cabina de tripulación se separó del resto de la nave y cayó al mar. La cabina contenía las grabaciones de los últimos instantes del accidente. Esta parte del cohete se encontró 6 semanas después completamente cubierta por hidróxido de magnesio, Mg(OH)₂. En cierta cantidad de hidróxido se determinó que había 128 g de oxígeno, entonces halle la masa de magnesio contenida en esa muestra. (Mg=24, H=1, O=16)

• 48 g

• 96 g

• 72 g

• 64 g

• 100 g

4. El carbonato de amonio (NH₄)₂CO₃ es un polvo cristalino (como la arena) blanco o incoloro con un fuerte olor a amoníaco. Se utiliza en polvo de hornear, el teñido con mordiente, el curtido de pieles, como medicamento, como reactivo y en sales aromáticas. ¿Cuál es el porcentaje en masa de nitrógeno en esta sustancia? (C=12, H=1, O=16, N=14)

• 2,91%   

• 0,291%    

• 29,1%   

• 21,9%  

• 2,19%

5. La neutralización se define como la reacción química que ocurre al combinar un ácido y una base. Esto se logra creando una solución neutra añadiendo la cantidad adecuada de ácido y base. Con respecto a este tipo de reacción, determine la cantidad de moles de agua a partir de 49 gramos de ácido sulfúrico según la siguiente ecuación química: (Al=27, S=32, H=1, O=16)

3H₂SO_4(ac)   +    2Al(OH)_3(ac) →  Al₂(SO₄)_3(ac)  +  6H₂O_(l)

• 3

• 4

• 2,5

• 2

• 1