Practicas 7 y 8

¿Cuál afirmación diferencia con precisión la síntesis de tiosulfato de sodio del (Na_​2S₂​O₃​) y la generación de dióxido de azufre (SO₂​), respectivamente?

• La síntesis de tiosulfato de sodio implica la reacción de sulfito de sodio sólido con azufre líquido, mientras que el dióxido de azufre se produce a partir de una solución acuosa de sulfito de sodio que reacciona con ácido clorhídrico gaseoso.

• La preparación de tiosulfato de sodio es una síntesis en fase heterogénea de sulfito de sodio (en disolución) con azufre coloidal, mientras que la generación de dióxido de azufre ocurre a partir de sulfito de sodio sólido y ácido clorhídrico concentrado para producir un gas.

• Ambas síntesis son heterogéneas, requiriendo el tiosulfato de sodio sulfito de sodio disuelto y azufre elemental, y la producción de dióxido de azufre involucrando sulfito de sodio sólido y ácido sulfúrico diluido.

• El tiosulfato de sodio se sintetiza en una solución homogénea utilizando sulfito de sodio y azufre elemental, mientras que el dióxido de azufre se genera in situ a partir de sulfito de sodio sólido y ácido clorhídrico concentrado.

Considere las reacciones de reconocimiento para el ion sulfito (SO₃²⁻​) y la acción reductora del dióxido de azufre (SO_2​) en agua. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera con respecto a la reacción de estas especies frente al permanganato de potasio en H₂SO₄?

• Solo el SO₂​ en agua, decolora el KMnO₄​ en H₂SO₄. Mientras que el SO₃²⁻ lo decolora si además está en presencia de HCl Concentrado

• Ambos, SO₃²⁻​ y SO_2​ (como H₂SO₃), decoloran el KMnO₄ en H₂SO_4​

• Solo el SO₃²⁻​ decolora el KMnO₄ en H₂SO₄, mientras que el SO₂ lo decolora si además está en presencia del HCl concentrado

• La reacción del SO₃²⁻​ con KMnO_4​ acidificado produce un precipitado de azufre, mientras que el SO₂​ (como como H₂SO₃ ) colorea la solución de KMnO_4​ de color violeta debido a la formación de un complejo.

En la Práctica 7, después de la síntesis por reflujo del tiosulfato de sodio, un paso crucial para la purificación y aislamiento implica: (omitida)

• Filtrar la solución caliente directamente para eliminar el azufre sin reaccionar, seguido de un enfriamiento rápido para maximizar el rendimiento de los cristales.

• Decantar el líquido sobrenadante de la mezcla de reacción para separar el azufre sin reaccionar, y luego evaporar hasta sequedad

• Aglomerar el azufre coloidal sin reaccionar con papel de filtro /polvo de celulosa) , filtrar en caliente, concentrar a la mitad del volumen usando un baño de vapor y enfriar a 0∘C para inducir la cristalización.

• Tomar una muestra de la mezcla de reacción y hacer ensayos de reconocimientos del ion tiosulfato

a) ¿Cuál es el objetivo principal del experimento en el que se hace reaccionar el dióxido de azufre (SO₂​) y el yodato de potasio (KIO₃​)?. b) La reacción global de esta reacción es

• a) El objetivo principal es determinar los coeficientes estequiométricos de la reacción entre el SO₂​ y el KIO₃​ mediante datos analíticos experimentales. b) La ecuación es: SO_2​(g)+KIO_3​(aq)→K₂​SO_4​(aq)+I_2​(s)

• a) El objetivo es sintetizar dióxido de azufre. b) Al pasar SO₂​ por la solución de KIO₃​, se forma un precipitado azul oscuro. La ecuación es: SO_2​(g)+KIO_3​(aq)→K₂​SO_4​(aq)+I_2​(s).

• a) El objetivo es cuantificar la concentración de yodato. b) Se observa un cambio de color de incoloro a rojo. La ecuación es: KIO_3​(aq)+SO₂​_(g)→K_2​SO_3​(aq)+HIO_3​(aq).

• a) El objetivo principal es determinar los coeficientes estequiométricos de la reacción entre el SO₂​ y el KIO₃​ mediante datos analíticos experimentales. b)La ecuación química global balanceada es: IO₃⁻_(ac)​+3SO₂​_(g)+3H₂​O_(l)→I⁻_(aq)+3SO₄²⁻​_(aq)+6H⁺(aq).

En la determinación estequiométrica del SO₂​ con KIO₃​, es crucial que la reacción principal se lleve a cabo completamente. a) Plantea la ecuación química general balanceada correspondiente identificando la especie que se oxida y la que se reduce (3 puntos). b) Explique qué sucedería si, al final de esta reacción, no se expulsa completamente con calor el exceso de SO_2​(g) del medio antes de la adición de BaCl_2​ (2 puntos). c) Cómo y de qué manera afectaría esta situación la determinación estequiométrica de la reacción (3 puntos).