QUÍMICA II

¿Cuál es la masa molar del sulfato de calcio, CaSO₄?

• 136.14 g/mol

• 120.16 g/mol

• 158.20 g/mol

• 172.18 g/mol

¿Cuántos moles de NaCl hay en 117 g de esta sustancia? (Na = 23, Cl = 35.5)

• 2.0 mol

• 1.5 mol

• 1.0 mol

• 3.0 mol

Si se queman 16 g de metano (CH₄), ¿cuántos gramos de CO₂ se producen? (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)

• 44 g

• 88 g

• 32 g

• 22 g

Determina la masa de 2.5 mol de agua. (H = 1, O = 16)

• 18 g

• 36 g

• 45 g

• 72 g

Un compuesto contiene 40% C, 6.7% H y 53.3% O en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica?

• CH₂O

• C₂H₄O₂

• CH₄O

• C₃H₆O₃

¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 0.5 mol de NaOH disueltos en 250 mL de solución?

• 2 M

• 1 M

• 0.5 M

• 0.25 M

Si se tienen 24 g de Fe (Fe = 56) reaccionando con exceso de oxígeno, ¿cuántos moles de Fe₂O₃ se forman? (4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃)

• 0.21 mol

• 0.43 mol

• 0.13 mol

• 0.25 mol

¿Cuál es el volumen ocupado por 3.5 mol de un gas ideal a condiciones normales (CNPT)?

• 78.4 L

• 22.4 L

• 56.0 L

• 42.0 L

Calcula la masa de oxígeno (O₂) necesaria para reaccionar completamente con 4 mol de hidrógeno (H₂) para formar agua. (2H₂ + O₂ → 2H₂O)

• 64 g

• 32 g

• 16 g

• 48 g

¿Cuál es el % en masa de nitrógeno en el amoníaco (NH₃)?

• 70%

• 56%

• 82%

• 53%