Quimica fin bloque 2

Un ion de oxígeno con carga 2- (O²⁻) se forma porque el átomo neutro de oxígeno:

• A. Pierde dos protones

• B. Gana dos electrones

• C. Pierde dos neutrones

• D. Gana dos protones

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el electrón es correcta?

• A. Tiene una masa similar a la del protón

• B. Se encuentra exclusivamente en el núcleo

• C. Tiene carga negativa y se mueve en la corteza

• D. No influye en las propiedades químicas del átomo

Un estudiante analiza la siguiente tabla con información de tres isótopos del carbono:

Con base en la información, ¿cuál de los siguientes enunciados es correcto?

• A. El isótopo C es un catión que perdió 2 neutrones.

• B. El isótopo B es más estable porque tiene igual número de protones y electrones.

• C. El isótopo C tiene carga neta positiva debido a la pérdida de electrones.

• D. El isótopo A no es carbono porque no tiene neutrones adicionales.

Durante una clase, un profesor muestra el siguiente esquema simplificado del átomo según el modelo de Bohr:

"Un núcleo con carga positiva está rodeado por electrones que giran en órbitas circulares a diferentes niveles de energía."

¿Cuál de las siguientes conclusiones se puede derivar del modelo descrito?

• A. Los electrones están distribuidos uniformemente en el núcleo.

• B. La energía de los electrones es continua y no se cuantifica.

• C. Un electrón solo puede cambiar de nivel si gana o pierde una cantidad específica de energía.

• D. El número de electrones determina la masa del átomo.

Se comparan las configuraciones electrónicas de dos átomos neutros:

• Átomo X: 1s² 2s² 2p⁶

• Átomo Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

¿Qué propiedad del átomo Y se puede predecir con base en su configuración electrónica?

• A. Es más estable que el átomo X porque tiene más electrones.

• B. Tiene menor energía de ionización debido a la presencia de un electrón en el nivel 3.

• C. Forma enlaces covalentes más fácilmente que el átomo X.

• D. Su masa atómica es menor que la del átomo X.

Se mezclan 6 g de carbono (C) y 16 g de oxígeno (O₂) para formar dióxido de carbono según la ecuación:

C+O2→CO2C + O_2 \rightarrow CO_2C+O2​→CO2​
(Masa molar: C = 12 g/mol, O₂ = 32 g/mol)

¿Cuál es el reactivo limitante?

• A. Carbono

• B. Oxígeno

• C. Dióxido de carbono

• D. Ninguno, están en proporción estequiométrica

Un estudiante calienta una sustancia desconocida. Registra que la temperatura aumenta de 20 °C a 80 °C, luego se mantiene constante por 10 minutos antes de seguir aumentando.

¿Qué se puede concluir sobre el comportamiento de esta sustancia durante el intervalo en que la temperatura se mantuvo constante?

• A. La sustancia estaba en equilibrio térmico con el ambiente.

• B. Estaba aumentando de temperatura a menor velocidad.

• C. La sustancia estaba cambiando de estado físico.

• D. Se había estabilizado porque ya no absorbía calor.

Un montañista calienta agua en la cima de una montaña. Nota que el agua hierve a una temperatura menor que 100 °C, lo que afecta la cocción de alimentos.

¿Cuál es la causa de este fenómeno?

• A. La presión atmosférica es menor, por lo tanto el punto de ebullición también disminuye.

• B. La menor concentración de oxígeno impide alcanzar los 100 °C.

• C. El calor específico del agua cambia con la altitud.

• D. A mayor altura, el calor se transfiere más rápidamente.