REVISÃO TABELA PERIÓDICA

A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com:

• Número de prótons e massa atômica.
• Propriedades físicas e reatividade.
• Número atômico e propriedades químicas.
• Classificação por cor e densidade.

Qual dessas opções representa um cátion?

• Cátion é um íon com carga negativa.
• Cátion é um átomo neutro.
• Cátion é um íon com carga nula.
• Cátion é um íon com carga positiva.

Na tabela periódica, os metais alcalinos estão localizados:

• Na última coluna da tabela periódica.
• Na terceira coluna da tabela periódica.
• Na segunda coluna da tabela periódica.
• Na primeira coluna da tabela periódica.

Um íon negativo é chamado de:

• ânion
• radical
• neutro
• cátion

Em uma ligação iônica:

• Atração entre íons de cargas opostas.
• Interação entre moléculas de água.
• Atração entre átomos neutros.
• Repulsão entre íons de cargas opostas.

O que acontece com um átomo de sódio (Na) quando forma um íon Na⁺?

• O átomo de sódio se torna um íon negativo (Na⁻) ao ganhar um elétron.
• O átomo de sódio se torna um íon positivo (Na⁺) ao perder um elétron.
• O átomo de sódio permanece neutro ao formar um íon Na⁺.
• O átomo de sódio se divide em dois átomos menores ao formar um íon Na⁺.

Qual dos seguintes pares de elementos pode formar uma ligação iônica?

• Sódio (Na) e Cloro (Cl)
• Cálcio (Ca) e Hidrogênio (H)
• Potássio (K) e Oxigênio (O)
• Ferro (Fe) e Enxofre (S)

O número atômico de um elemento indica:

• O número de elétrons em um átomo.
• A massa total de um átomo.
• O número de nêutrons no núcleo de um átomo.
• O número de prótons no núcleo de um átomo.

Quando o elemento cloro (Cl) forma um íon Cl⁻, ele:

• Ganha 2 elétrons para formar o íon Cl⁻.
• Ganha 1 elétron para formar o íon Cl⁻.
• Perde 1 elétron para formar o íon Cl⁻.
• Não altera o número de elétrons ao formar o íon Cl⁻.

Qual é a característica principal das substâncias formadas por ligações iônicas?

• Formação de moléculas covalentes.
• Baixos pontos de fusão e ebulição.
• Condutividade elétrica em estado sólido.
• Altos pontos de fusão e ebulição.