Latihan PSAT 24/25 Kelas XIi

Reaksi kesetimbangan berikut yang geser ke kanan jika tekanan diperbesar

• 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)

• N2O4(g) ⇄ 2NO2(g)

• CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)

• 2NO(g) + O2(g) ⇄ 2NO2(g)

• S(s) + O2(g) ⇄ SO2(g)

Perhatikan reaksi berikut

N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH = -92 kJ

Jika suhu diturunkan

• NH3 akan bertambah

• NH3 akan berkurang

• N2 akan bertambah

• H2 akan bertambah

• N2 dan H2 akan bertambah

Ke dalam ruang tertutup 1 dm3 dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B.

2A + 3B ⇄ A2B3

Setelah reaksi mencapai kesetimbangan, masih tersisa 0.25 mol gas B. Kc reaksi tersebut

• 16

• 32

• 64

• 72

• 80

Reaksi H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g) mempunyai Kc = 69 pada suhu 340°C. Pada suhu yang sama, Kp reaksi itu (R = 0.082)

• 5,66

• 69

• 1923,72

• 3468,3

• 23460

Sebanyak 1 mol N2O4(g) dipanaskan dalam suatu ruang hingga terurai 50% membentuk NO2(g). Jika tekanan total campuran gas = 6 atm, nilai Kp pada suhu itu

• 1/8

• 1/4

• 1

• 8

• 16

Diketahui

H2(g) + Br2(g) --> 2HBr(g) ΔH = -72 kJ

Untuk menguraikan 11.2 dm3 (STP) gas HBr diperlukan kalor ... kJ

• 9

• 18

• 36

• 72

• 144

Apabila 100 mL NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL HCl 1 M dalam bejana, ternyata suhu naik dari 29°C jadi 37.5°C. Jika kalor jenis 4.2 J/g°C, ΔH untuk reaksi

NaOH(aq) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)

• -45,9 kJ

• -54,6 kJ

• -71,4 kJ

• -77,7 kJ

• -82,3 kJ

Perhatikan data berikut

2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l) ΔH = -571 kJ

2Ca(s) + O2(g) --> 2CaO(s) ΔH = -1269 kJ

CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2(s) ΔH = -64 kJ

Berdasarkan data tersebut, entalpi pembentukan

• -1966 kJ

• -1904 kJ

• -1161 kJ

• -984 kJ

• -856 kJ

Perhatikan data energy ikatan

C=C = 146 kkal/mol

C-Cl = 79 kkal/mol

C-C = 83 kkal/mol

H-Cl = 103 kkal/mol

C-H = 99 kkal/mol

Perubahan entalpi pada reaksi adisi etena dengan asam klorida

• -510

• -72,8

• -12

• +12

• +510

Diketahui beberapa sifat

1) ΔH > 0

2) Menyebabkan kenaikan suhu lingkungan

3) Menyerap kalor

4) Hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi

5) Terjadi aliran kalor dari system ke lingkungan

Ciri reaksi endoterm

• 1 2 4

• 1 3 4

• 2 3 4

• 1 3

• 2 4