51-100

Өздігінен жүретін процесс:

• газдың төмен қысымды аймақтан жоғары қысымды аймаққа таралуы

• суды еңіске қарай жылжыту

• газдың жоғары қысымды аймақтан төмен қысымды аймаққа таралуы

• жылудың аз қыздырылған денеден қыздырылғанға ауысуы

Н₂О, СО₂, О₂, N₂ сияқты бейорганикалық заттардың жану жылуы:

• эксперименталды түрде анықталады

• нөлге тең қабылданады

• теориялық тұрғыдан есептелінеді

• есептеу арқылы анықталады

Энтропия нөлге тең :

• стандартты жағдайда болатын қарапайым заттар

• Т = 0 К кезінде идеалды кристалл түрінде болатын таза заттар

• химиялық тепе-теңдік басталған кезде қайтымды химиялық реакцияға қатысатын заттар

• кез келген қатты зат

Жүйенің энтропиясы артатын жағдай?

• микрокүйлер санының азаюы

• температураның жоғарылауы

• сұйықтықтағы кристалдану процесінің ағымы

• судың қатуы

Больцман теңдеуіне сәйкес жүйенің энтропиясын келесідей есептеуге болады:

• S = PV/RT

• S = ∆U + p∆V

• S = k∙lgW

• S = Q/T

• S= G –T H

СИ жүйесінде энтропия өлшенеді:

• кДж/моль

• кДж/кг

• Дж/моль∙кг

• Дж/моль∙К

Оқшауланған жүйелерде өздігінен жүретін процестер жүруі мүмкін:

• энтропияның төмендеуі арқасында

• ішкі энергияның ұлғаюы арқасында

• ішкі энергияның төмендеуі нәтижесінде

• энтропияның жоғарылауы нәтижесінде

Энтропия (S) болып табылады:

• күй функциясы, яғни химиялық реакция үшін оның өзгеруі процестің жолына байланысты емес, тек соңғы және бастапқы заттардың күйімен анықталады

• жүйенің "байланыс" энергиясының өлшемі, яғни жұмысты орындауға қабілетті ішкі энергияның бір бөлігі

• жүйенің импульсивті қасиеті

• жүйенің интенсивті параметрі

Өздігінен жүретін процестерде орындалады:

• жүйенің "байланыс" энергиясының төмендеуі

• жүйенің фазалық күйінің жоғарылауы

• жүйенің бос энергиясын азаюы

• жүйенің бос энергиясын артуы

Энтропиялық фактор болмаған кездегі (∆S=0) процестер өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

• ∆ H> 0

• ∆H<0

• ∆H= 0

• ∆H мәніне тәуелсіз кез-келген процестер