SM9 Physique Sms2 Ex2

Convertir dans les échelles données.

25°C =.......°F=..... K

30°F =........K=......°C

333K =.........°C=…...°F

Quelle est la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température de 300 g d’eau de 20°C à 80°C.

(c eau=1cal/g°C)

• 12000

• 18000

• 24000

• 20000

Soit X, Y et Z, 3 corps de même masse. Le graphe ci-contre représente les variaons de la quantité de

chaleur en fonction de la température pour chacun des corps.

Quelle relation existe-t-il entre les chaleurs spécifiques de ces

corps : c x , c y et c z ?

• X>Z>Y

• X>Y>Z

• Z>Y>X

• Z>X>Y

On mélange 200g d’eau à 60°C avec 100g d’eau à 30°C.

a. Déterminer la température finale du mélange.

b. Déterminer la quantité de chaleur reçue par de l’eau froide. (c eau=1cal/g°C)

• 50, 2000

• 40, 2000

• 40, 4000

• 50, 4000

On donne le point de fusion et de vaporisation de trois matières K, L et M.

a. À 15°C, lesquelles sont à l’état solide ?

b. À 90°C, lesquelles sont à l’état liquide ?

c. À 160°C, les quelles sont à l’état gazeux ?

• • -

  • X,Y,Z

  • X,Z

• • -

  • X,Z

  • Y,Z

• X

  X,Y

  Y,Z

• • -

  • X,Y

  • Y,Z

Le graphique représente la vaporisation d’un liquide de masse 10g.

a. Quel est son point de vaporisation ?

b. Quelle est la chaleur spécifique de cee matière quand elle est

liquide ?

c. Quelle est la chaleur spécifique de cette matière quand elle est à

l’état gazeux ?

d. Calculer la chaleur latente de vaporisation de cette matière.

Expliquer la relation entre la pression et la température de changement d'état en tenant compte des valeurs du tableau.

Le graphique représente la fusion d’un solide X.

a. Quel est son point de fusion ?

b. Calculer la masse de solide X.

c. Calculer la chaleur latente de solidification du liquide X

d. Calculer la chaleur spécifique de solide X.

(c liquide=0,5cal/g°C)