Reaksi

Laju reaksi kimia didefinisikan sebagai ....

• Perubahan suhu per satuan waktu

• Perubahan tekanan per satuan waktu

• Perubahan volume per satuan waktu

• Perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu

• Perubahan massa total sistem per satuan waktu

Faktor di bawah ini yang tidak mempengaruhi kecepatan reaksi kimia adalah ....

• Suhu

• Konsentrasi reaktan

• Luas permukaan zat padat

• Wujud zat

• Katalis

Peningkatan suhu pada umumnya akan meningkatkan kecepatan reaksi kimia karena ....

• Energi aktivasi menjadi lebih besar

• Jumlah partikel yang bertumbukan berkurang

• Energi kinetik rata-rata partikel meningkat sehingga lebih banyak tumbukan efektif

• Katalis menjadi lebih aktif

• Konsentrasi reaktan meningkat

Penambahan katalis dalam suatu reaksi kimia berfungsi untuk ....

• Meningkatkan energi kinetik partikel

• Meningkatkan frekuensi tumbukan antarpartikel

• Menurunkan energi aktivasi reaksi

• Meningkatkan suhu reaksi

• Meningkatkan konsentrasi produk

Semakin besar luas permukaan zat padat yang bereaksi, maka kecepatan reaksinya akan semakin ....

• Lambat karena partikel sulit bertemu

• Tetap karena luas permukaan tidak berpengaruh

• Cepat karena semakin banyak area kontak untuk tumbukan

• Tidak dapat diprediksi

• Bergantung pada suhu

Grafik yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi reaktan dengan waktu reaksi biasanya memiliki bentuk ....

• Garis lurus naik

• Garis lurus mendatar

• Kurva menurun

• Kurva naik

• Garis lurus turun

Laju reaksi rata-rata dihitung berdasarkan ....

• Kecepatan reaksi pada titik tertentu.
• Perubahan suhu dalam interval waktu tertentu.
• Jumlah molekul reaktan yang digunakan.
• Konsentrasi zat yang tidak terlibat dalam reaksi.
• Perubahan konsentrasi reaktan atau produk dalam interval waktu tertentu.

Berikut ini adalah contoh reaksi yang kecepatannya dapat ditingkatkan dengan memperkecil ukuran partikel reaktan padat, kecuali ....

• Reaksi antara dua larutan
• Reaksi antara gas atau larutan.
• Reaksi antara padatan dan larutan
• Reaksi antara padatan dan gas
• Reaksi antara dua padatan

Dalam suatu percobaan, diketahui bahwa setiap kenaikan suhu 10°C, kecepatan reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Jika pada suhu 20°C suatu reaksi berlangsung selama 8 menit, maka pada suhu 50°C reaksi tersebut akan berlangsung selama ....

• 10 menit
• 2 menit
• 1 menit
• 4 menit
• 16 menit

Perhatikan persamaan reaksi: A + B → C. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali dan konsentrasi B tetap, laju reaksinya menjadi empat kali lebih cepat. Orde reaksi terhadap A adalah ....

• 2
• -1
• 3
• 1
• 0