Parcial de Química. Tercer periodo

Fueron tomadas en cuenta para colocar los diferentes elementos en la tabla periódica:

• Las diferencias en la estructura atómica y las propiedades químicas.

• Las similitudes en las carcaterísticas de algunos elementos.

• La medida de los radios atómicos de los elementos.

• El nombre del científico que descubrió cada elementos químico.

Los átomos con el mismo número de protones y electrones reciben este nombre:

• Átomo eléctricamente cargado.

• Átomo eléctricamente neutro

• Átomo eléctricamente descargado

• Átomo eléctricamente estable

Esta característica determina el número atómico:

• Cantidad de neutrones

• Cantidad de electrones de valencia

• Cantida de protones

• Cantidad de elementos

Los elementos en la tabla periódica están organizados a partir de esta característica:

• Número de electrones

• Radio atómico

• Número atómico

• Masa atómica

Si varios elementos tienen el mismo número de electrones de valencia, ¿en dónde se ubican?

• Mismo periodo

• Misma grupo

• Mismo renglon

• Mismo número

Si varios elementos tienen el mismo número de niveles de energía, ¿en dónde se ubican?

• Mismo periodo

• Mismo grupo

• Mismo número

• Misma letra

¿Cuáles son los símbolos de los elementos más abundantes?

(a)  

Si uno de los átomos que se unen tiende a ceder electrones y el otro átomo tiende a aceptarlos, ¿de cuál enlace estamos hablando?

• Covalente

• Iónico

• Metálico

Cuando los átomos que se unen tienen una capacidad similar de atraer electrones, ¿de qué tipo de enlace estamos hablando?

• Covalente

• Iónico

• Metálico

En el caso específico de estos elementos, los átomos no atraen intensamente sus electrones d evalencia ni a los de los vecinos, por lo que estos se desligan del átomo y se mueven libremente entre la red de iones positivos, ¿de qué tipo de enlace estamos hablando?

• Covalente

• Iónico

• Metálico