CH4段考複習

已知氯水的化學平衡為Cl₂+H₂O ↔H

⁺+Cl^-+HClO,因氯有劇毒,必須如何處理才能減少溶液中氯

的含量?

• 加入適量氫氧化鈉的溶液

• 加入適量的鹽酸

• 加入適量的氯化鈣溶液

• 加入適量的食鹽溶液

在所有條件(控制變因)均相同下,將濃度分別為0.1M、0.2M、0.3M相同體積的硫代硫酸鈉溶液

與相同濃度、體積的鹽酸反應,並測量反應速率(R)與溫度(T)的關係,試問其關係曲線應為

下列何者?

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在2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺↔Cr₂O₇^2-(橘紅色)+H₂O的平衡反應中,下列敘述何者正確?

• 達平衡後,[CrO₄^2-]=[Cr₂O₇^2-]

• 達平衡後,顏色不再變化

• 達平衡後,溶液中[CrO₄^2-]:[Cr₂O₇^2-]=2:1

• 達平衡後,正反應速率小於逆反應速率

在雙氧水製造氧氣的實驗中,在錐形瓶內的二氧化錳磨成粉末會造成何種結果?

• 可增加實驗中產物氧氣的生成量

• 可加快氧氣的生成速率

• 降低雙氧水的分解速率

• 二氧化錳磨成粉末不影響反應速率

當一可逆反應達平衡時,下列說法何者錯誤?

• 反應物和生成物濃度一定相等

• 正反應速率等於逆反應速率

• 是一種動態平衡

• 若含有氣體則反應需在定溫的密閉系統中

關於催化劑對反應速率及化學平衡的影響,下列哪一項敘述正確?

• 催化劑能改變反應的平衡狀態

• 催化劑可改變反應速率,但不能改變平衡

• 催化劑因可改變反應速率,所以平衡也改變了

• 催化劑對反應速率及平衡根本沒有影響

在密閉瓶子中,碳酸鈣與酸會進行如右的平衡反應:CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂+H₂O,當達平衡後,再加入下列哪一種溶液,會使平衡往正反應的方向進行?

• NH₄Cl 溶液

• Ca(CH₃COO)₂ 溶液

• CH₃COONa 溶液

• 加入少量 NaCl

  溶液

如圖為某實驗的步驟圖,步驟四完成後,觀察到試管內的液體分成兩層。如果僅將其中的一個步驟修改,其他步驟不變,則下列四種修改方式及其結果的描述,何者正確?

• 步驟一的2M乙酸改成同體積的重量百分濃度5%食醋,反應速率會減慢

• 步驟二的濃硫酸改成滴入5~6滴,反應速率會減慢

• 步驟二的濃硫酸改成同濃度的醋酸,反應速率會增加

• 步驟三改成置於同體積冷水中一段時間,反應速率會增加。

根據此表,將10公克的貝殼敲碎後與5毫升不同濃度與種類的酸作用,則其生成氣泡的速率由大到小依序排序為何?

• 4-3-2-1

• 3-4-2-1

• 4-3-1-2

• 3-4-1-2

下列哪一項不能作為反應速率的表示?

• 單位時間內,反應物減少的量

• 單位時間內,生成物增加的量

• 單位時間內,使用催化劑的量

• 單位時間內,生成沉澱物的量