Ан.Хим. 500-550

Особенности метода перманганатометрии

• относится к окислительно-восстановительному методу

• относится к нейтрализации

• прямое титрование окислителей

• титрование проводится в кислой среде (HCl)

Титрант метода перманганатометрии

• раствор перманганата калия

• раствор соляной кислоты

• раствор тетрабората натрия

• раствор хромата калия

• раствор соляной кислоты

Можно определить методом перманганатометрии

• количество железа в соли Мора

• количество щелочи

• количество нитратов

• количество сульфатов

• количество кислот

Этапы проведения перманганатометрического титрования

• приготовление раствора перманганата калия необходимой концентрации и объема

• приготовление стандартизированного раствора серной кислоты, определение титра раствора перманганата калия

• приготовление на день раньше стандартного раствора перманганата калия в соответствии с требуемой массой

• определение количества окислителя в растворе неизвестной концентрации

Этапы бихроматометрических определений

• стандартный раствор бихромата калия помещается в бюретку в качестве титранта
  
  

• приготовление стандартного раствора бихромата калия с нужной концентрацией и объемом, расчет титра, вычисление молярной концентрации эквивалента через титр

• из раствора с неизвестной концентрацией окислителя берется проба в три титровочные колбы, добавляется щелочь, в качестве индикатора используется ДФА, титрование повторяется трижды

• определение количества окислителя в растворе с неизвестной концентрацией

• определение количества нитратов в растворе с неизвестной концентрацией

Для определения концентрации щелочи используется

• щавелевая кислота

• ацетат кальция

• хлорид натрия

• ацетат натрия

• фосфорная кислота

Первичные стандартные растворы, используемые для титрования

• тетраборат натрия

• хлороводородная кислота

• кислота фосфорная

• иодид натрия

• ацетат натрия

Факторы, влияющие на показатели кислотно-основных индикаторов

• температура, рН среды

• буферная емкость раствора

• давление, температура

• адсорбция, растворимость

Причины скачка рН на кривой титрования

• сила титруемой кислоты или щелочи

• цвет раствора

• объем раствора

• давление

• образование осадка

При титровании 0,1М HCl раствором 0,1М  NaOH эквивалентная точка соответствует

• 7

• 1

• 12

• 13

• 2