Átomo

Um elemento químico possui em sua camada de valência a seguinte configuração eletrônica: 3s² 3p⁴.

Identifique o número atômico desse elemento.

• 2

• 8

• 16

• 20

Qual das seguintes distribuições eletrônicas representa um átomo de nitrogênio (N), que possui número atômico Z = 7?

• 1s² 2s² 2p⁵

• 1s² 2s² 2p³

• 1s² 2s³ 2p²

• 1s² 2s² 3s¹ 2p²

O número máximo de elétrons que podem ocupar o subnível d é:

• 2

• 6

• 10

• 14

A distribuição eletrônica do íon potássio (K⁺), que perdeu um elétron do átomo de potássio (Z = 19), é isoeletrônica com qual dos seguintes gases nobres?

• Neônio (Ne, Z = 10)

• Argônio (Ar, Z = 18)

• Criptônio (Kr, Z = 36)

• Xenônio (Xe, Z = 54)

Um átomo neutro possui a seguinte distribuição eletrônica em sua camada de valência: 4s². Qual é o número atômico desse elemento?

• 2

• 4

• 18

• 20

A distribuição eletrônica do átomo de flúor (F, Z=9) é 1s² 2s² 2p⁵. Qual será a distribuição eletrônica do íon fluoreto (F⁻)?

• 1s² 2s² 2p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s¹ 2p⁶

• 1s² 2s² 3s¹

Um íon com carga +2 possui 10 elétrons. Qual é o número atômico do elemento que originou esse íon?

• 8

• 10

• 12

• 14

Qual das seguintes espécies químicas possui a mesma distribuição eletrônica que o gás nobre argônio (Ar, Z=18)?

• Cl⁻ (Z=17)

• K⁺ (Z=19)

• S²⁻ (Z=16)

• Todas as alternativas

A perda de elétrons por um átomo neutro resulta na formação de um:

• Ânion com carga negativa

• Cátion com carga positiva

• Íon com carga neutra

• Molécula

Um elemento X forma um íon X²⁻ com a distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶. Qual é a distribuição eletrônica do átomo neutro X?

• 1s² 2s² 2p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s² 2p⁸

• 1s² 2s¹ 2p⁵