Cuestionario sobre Reacciones Químicas

¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas según hacia donde se dirigen?

• Reacciones reversibles e irreversibles

• Reacciones lentas y rápidas

• Reacciones físicas y químicas

• Reacciones simples y complejas

¿Qué es el equilibrio químico?

• Es el estado en el que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales

• Es cuando los productos se consumen totalmente

• Es cuando no hay productos ni reactivos

• Es una reacción que ocurre solo en una dirección

Factores que influyen en el equilibrio químico:

• Concentración, temperatura y presión

• Masa atómica, volumen y viscosidad

• Densidad, color y estado físico

• Tiempo, velocidad y acidez

¿Qué es la constante de equilibrio (K)?

• Es una relación entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio

• Es el número de moléculas que reaccionan por segundo

• Es la diferencia de temperatura entre reactivos y productos

• Es el tiempo que tarda en alcanzar el equilibrio

¿Qué indica el valor de K?

• Si favorece a los reactivos o a los productos

• Cuántos átomos se han desintegrado

• La energía liberada por una reacción

• La cantidad de catalizador necesario

¿Qué es la energía de activación?

• Es la energía mínima necesaria para que ocurra una reacción

• Es la energía que se libera al finalizar una reacción

• Es la energía térmica que se disipa al calentar

• Es la energía que tienen los productos

Tres condiciones necesarias para una reacción:

• Energía de activación, orientación adecuada y colisiones eficaces

• Energía solar, catalizador y enfriamiento

• Luz, presión y mezcla rápida

• Densidad, acidez y solubilidad

¿Qué es la teoría de colisiones?

• Establece que para que ocurra una reacción debe haber colisiones eficaces entre partículas

• Propone que los átomos no interactúan entre sí

• Es un modelo para describir las explosiones

• Indica que solo los electrones interactúan

¿Qué es la entalpía?

• Es la cantidad de energía absorbida o liberada en una reacción a presión constante

• Es el volumen ocupado por los gases

• Es el número de protones en un elemento

• Es la velocidad de una reacción

Define reacciones exotérmicas y endotérmicas:

• Exotérmicas liberan energía, endotérmicas la absorben

• Endotérmicas liberan gas, exotérmicas producen líquidos

• Exotérmicas aumentan masa, endotérmicas disminuyen

• Endotérmicas siempre son espontáneas