đs hoá

Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hoà không có màng ngăn:

• Quá trình xảy ra tại anode là 2Cl^- → Cl₂ + 2e

• Quá trình xảy ra tại cathode là Na⁺ + 1e → Na

• Dung dịch thu được sau phản ứng là dung dịch NaOH.

• Cho mẩu giấy màu vào dung dịch sau phản ứng thấy mẩu giấy mất màu.

Xét các phát biểu về kim loại.

• Nguyên tử kim loại thường có 1, 2, hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

• Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

• Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính nhỏ hơn phi kim.

• Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

. Xét cấu tạo tinh thể và liên kết kim loại.

• Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở thể rắn và có cấu tạo mạng tinh thể.

• Ở điều kiện thường, thủy ngân có cấu tạo mạng tinh thể kim loại.

• Trong tinh thể kim loại, các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

• Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử kim loại và các electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại.

Cho các phát biểu về hợp kim.

• Trong hợp kim, kim loại chính có hàm lượng lớn nhất được gọi là kim loại cơ bản.

• Trong hợp kim, tên của kim loại cơ bản được sử dụng làm tên gọi của hợp kim.

• Trong hợp kim, kim loại cơ bản có hàm lượng lớn nhất được gọi là chất tan.

• Trong hợp kim, kim loại cơ bản có hàm lượng trên 90%.

Cho các loại nước được đánh dấu X, Y, Z, T có chứa các ion theo bảng sau:

X

Y

Z

T

Ca²⁺, Mg²⁺ (nhiều)

Cl^—, SO₄^2—

Ca²⁺, Mg²⁺ (nhiều), HCO₃^—

Na⁺, K⁺, HCO₃^—

Ca²⁺, Mg²⁺ (nhiều), Cl^—, SO₄^2—, HCO₃^—

• Nước X và Y đều là nước có tính cứng vĩnh cửu.

• Có thể loại bỏ tính cứng của nước T bằng cách đun nóng.

• Có thể loại bỏ tính cứng của nước Y bằng dung dịch Na₂CO₃ dư.

• Có thể phân biệt X, Y, Z và T bằng cách đun nóng nhẹ và dung dịch NaOH.

. Xét các phát biểu về kim loại nhóm IA.

• Thứ tự giảm dần tính khử của các kim loại kiềm là: Cs, Rb, K, Na, Li.

• Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm là điện phân dung dịch.

• Để bảo quản kim loại Na cần ngâm Na trong dầu hỏa.

• Na tan trong nước tạo dung dịch trong suốt và thoát ra khí H₂.

Xét các phát biểu về hợp chất kim loại nhóm IA.

• Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thu được NaOH, H₂, O₂.

• NaHCO₃ là hợp chất lưỡng tính.

• Na₂CO₃ là nguyên liệu sản xuất thủy tinh.

• Phương pháp Solvay sản xuất NaHCO₃ từ nguyên liệu là NH₃, NaCl và CO₂.

Nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

• Nước cứng vĩnh cửu có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-.

• Nước cứng được phân làm ba loại: nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần

• Na₂CO₃ có khả năng làm mềm được nước có tính cứng vĩnh cửu.

• Đun nước cứng lâu ngày trong ấm nước xuất hiện một lớp cặn. Để loại bỏ lớp cặn lâu ngày người ta có thể dùng dung dịch muối ăn.

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, sodium (IA) và magnesium (IIA) đứng kề nhau trong một chu kỳ. Thế điện cực chuẩn của cặp Mg²⁺/Mg bằng –2,356 V, của cặp Na⁺/Na bằng –2,710 V.

 

• Mg và Na là các kim loại có tính khử mạnh.

• Mg có tính khử mạnh hơn Na.

• Mg và Na đều phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.

• Ion Mg²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Na⁺.

Cho độ tan của các hydroxide kim loại nhóm IIA ở 20°C như sau:

Hydroxide

Mg(OH)₂

Ca(OH)₂

Sr(OH)₂

Ba(OH)₂

Độ tan (g/100g nước)

0,00125

0,173

1,77

3,89

• Độ tan của các hydroxide giảm dần từ Mg(OH)₂ đến Ba(OH)₂

• ở 20 °C, nồng độ dung dịch Ba(OH)₂ bão hoà là 3,89%

• Mức độ phản ứng với nước tăng dần từ Mg đến Ba

• Mg(OH)₂ là chất không tan, Ca(OH)₂ là chất ít tan