tốc độ phản ứng hóa học-2

Cho phản ứng: A (g) + 2B (g) --> C (g) + D (g) Khi tăng nồng độ của chất B lên 2 lần, nồng độ A không đổi, vận tốc phản ứng thuận sẽ tăng lên

• 2 lần.

• 4 lần.

• 6 lần.

• 8 lần.

Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) --> 2SO3 (g) Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi:

• Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.

• Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần.

• Tăng nồng độ O2 lên 2 lần.

• Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần.

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac: N2 + 3H2 ---> 2NH3

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:

• tăng lên 8 lần.

• tăng lên 2 lần.

• giảm đi 2 lần.

• tăng lên 6 lần.

Cho hệ cân bằng 2CO (g) + O2 (g) ---> 2CO2 (g) trong bình kín, nhiệt độ không đổi. Nếu áp suất hệ tăng 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên

• 2 lần.

• 4 lần.

• 6 lần.

• 8 lần.

Cho hệ cân bằng 2CO (g) + O2 (g) ---> 2CO2 (g) trong bình kín, nhiệt độ không đổi. Nếu giảm thể tích của hệ 3 lần, tốc độ phản ứng nghịch sẽ tăng lên

• 3 lần.

• 6 lần.

• 9 lần.

• 12 lần.

Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) --> 2SO3 (g) Tốc độ phản ứng thuận thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần?

• 3.

• 6.

• 9.

• 27.

Một phản ứng xảy ra trong bình kín: 2NO (g) + O2 (g) ---> 2NO2 (g) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng?

• Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.

• Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.

• Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

• Hằng số cân bằng tăng lên.

Trong phản ứng tổng hợp NH3, trường hợp nào sau đây tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng 27 lần?

• Tăng nồng độ khí N2 lên 9 lần.

• Tăng nồng độ khí H2 lên 3 lần.

• tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần.

• tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần.

Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) ---> CCl4(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

• Tăng gấp đôi.

• Giảm một nửa.

• Tăng 4 lần.

• Giảm 4 lần.

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau: A + B ---> 2C

Tốc độ phản ứng này là v = k.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

- Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l

- Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

- Trường hợp 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần tương ứng là:

• 16 và 8.

• 13 và 7.

• 16 và 4.

• 15 và 5.